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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体
    B.润滑油属于酯类
    C.没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
    D.糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成

    【答案】C
    【解析】解：A、乙酸为弱酸，但乙酸的酸性比碳酸强，能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体，故A错误； B、润滑油的主要成分为烃类物质，不属于酯类，故B错误；
    C、没有成熟的苹果汁含有淀粉，成熟的含有葡萄糖，淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能还原新制氢氧化铜悬浊液，故C正确；
    D、因蛋白质中一定有C，H，O，N元素，则糖类、油脂都是由C，H，O三种元素组成，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）水被称为“生命之源”，为了给某地区的人民寻找合适的饮用水源，某化学小组对附近山上的泉水进行了分析，结果显示水体硬度超标，其水体中主要含Ca2+、Mg2+、HCO3﹣和Cl﹣ ． 则该水源属于（填“暂时”或“永久”）硬水，可通过加热煮沸来降低水体的硬度，水体中的Ca2+、Mg2+在加热煮沸后将分别转化为、形成水垢．
    （2）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图：

    ①向沉淀池中通入NH3和CO2气体时，正确的顺序是 ．
    ②流程图中X表示的物质是
    （3）贵州铝厂是目前我国最大的电解铝生产基地．所需生产原料Al2O3可以从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取，其工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    ①固体A是 ， 滤液E中含有的溶质是
    ②已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数Ksp=5.6×10﹣12 ， 取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡时，测得pH=13.0，则此时溶液中的c（Mg2+）=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. Na+、NH4+、SO42-B. Ag+、Fe3+、Cl-

    C. Ba2+、K+、NO3-D. K+、Ba2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带的目的是_____，除需要三脚架、玻璃棒、酒精灯之 外还需要用到的实验仪器是_________；

    （2）步骤③实验操作名称是_____，步骤⑤用到的玻璃仪器是_____；

    （3）如何检验步骤③后得到溶液中是否含有 I-________________；

    （4）步骤④反应的离子方程式是_____；

    （5）步骤④通入的氯气不能过量，理由是_____；

    （6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    （1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图．

    ①b为电源的（填“正极”或“负极”）
    ②写出电极c发生的电极反应式、 ．
    （2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2 ， 达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为 ， 此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ， 总反应的离子方程式为 ． 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．

    ①该电解槽的阳极反应式为 ．
    此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的比较，错误的是( )

    A.溶解度(25℃)：小苏打 < 苏打B.沸点：H2Se>H2S>H2O

    C.密度：溴乙烷 > 水D.碳碳键键长：乙烯 < 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于天然高分子化合物的是（ ）
    A.蛋白质
    B.脂肪
    C.纤维素
    D.淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：

    化合物

    相对分
    子质量

    密度
    /（gcm﹣3）

    沸点/℃

    溶解度
    /（g/100g水）

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    冰醋酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    操作如下：
    ①在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管．
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
    请回答有关问题：

    （1）冷水应该从冷凝管（填“a”或“b”）端管口通入．
    （2）进行分液操作时，使用的漏斗是（填选项）．

    （3）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为 ．
    （4）步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是 ．
    （5）步骤②中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是
    （6）乙酸正丁酯的产率为 ．

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