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    如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（ ）

    A．NO
    B．N2
    C．CO
    D．SO2
    【答案】分析：根据装置和气体流向可知，装置的导气管长进短出，能收集的气体应比空气重；然后选择气体再进行验证；
    解答：解：A、NO比空气重，但易被氧气氧化，不能用排气法收集，故A不符合；
    B、N2比空气略轻，不能用排气法收集，故B不符合；
    C、CO比空气略轻，不能用排气法收集，故C不符合；
    D、SO2是比空气重的气体，可以用向上排气法收集，故D符合；
    故选D．
    点评：本题考查了收集气体的依据，主要考查对装置的理解和应用，掌握气体与空气轻重的比较依据．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    绿矾晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某同学用KMnO4溶液滴定绿矾晶体（FeSO4?7H2O）样品（杂质不与 KMnO4反应），对铁元素含量进行测定．
    （1）观察样品时，发现表面上有一点黄色物质，估计是什么物质
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    （填化学式）
    （2）实验时用到的主要仪器除滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外，还有
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （3）滴定时，反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ．
    （4）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
    b
    b
    ．
    a．稀硝酸     b．稀硫酸   c．稀盐酸   d．浓硫酸
    （5）KMnO4溶液 应装在
    酸
    酸
    式滴定管中．到达滴定到终点时标志是
    加入的最后一滴KMnO4溶液不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色．
    加入的最后一滴KMnO4溶液不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色．
    ．
    （6）下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．选用规格为25.00ml的滴定管装 KMnO4溶液，滴定 时用去20.00ml溶液，剩余溶液为5.00ml．
    B．滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察滴定管内液面的变化．
    C．配制标准液KMnO4时，定容俯视，会使测定结果偏高．
    D．记录滴定体积时，滴定前读数仰视，滴定后读数俯视会使测定结果偏低．
    Ⅱ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
    ．
    （2）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
    CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    ．阴极的电极反应式
    6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
    6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
    A
    A
    ，打开活塞
    BC
    BC
    （填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
    ．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    ①试配平反应的离子方程式：
    1
    1
    MnO4-+
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+=
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ②滴定时，将KMnO4溶液装在
    酸式
    酸式
    （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为
    当溶液变成紫红色且30s内不褪色
    当溶液变成紫红色且30s内不褪色
    ．
    ③产品中摩尔盐的质量分数
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【实验化学】
    苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐．实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．实验过程如下：
    ①将5.4mL甲苯、100mL水、几粒沸石加入250mL三颈瓶中．
    ②装上冷凝管，加热至沸后分批加入16g高锰酸钾，回流反应4h．
    ③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中．
    ④滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图2）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品．
    在苯甲酸制备过程中发生反应：精英家教网
    （1）图1冷凝管中冷水应从
     
    管进入（填“a”或“b”），图2中仪器X的名称为
     
    ．
    （2）实验中分批加入KMnO4的原因是
     
    ．
    （3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是
     
    ．
    （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
     
    ．
    （5）第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入下列试剂处理
     
    （填字母）．
    A．H2O　　　　　B．CCl4　　　　　C．NaHSO3　　　　　D．HNO3
    （6）苯甲酸在不同温度下溶解度见下表：
    T/℃ 4 18 75
    溶解度/g 0.18 0.27 2.20
    洗涤苯甲酸晶体时应用
     
    洗涤．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省某重点高中高一12月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    (1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：
    装置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；
    (2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；
    (3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；
    (4)装置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)；
    (5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入　　　　　　　　　　　　　　　 。
    (6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。
    (7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。

    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作
    c．定容时，不慎超过了刻度线
    d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    (1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：

    装置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；

    (2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；

    (3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；

    (4)装置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)；

    (5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。

    (7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。

    a．某同学观察液面的情况如图所示

    b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作

    c．定容时，不慎超过了刻度线

    d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质

    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

     

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