练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），据此断NaHS03溶液显酸性．

    分析 Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），说明溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性；

    解答 解：Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中，NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），说明溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性；
    故答案为：酸．

    点评 本题考查了演的水解、弱酸根离子的水解分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D、E、F为 元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为3d64s4．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是②④．
    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
    ②B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    ③每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    ④B2A2分子中的A-B键属于s-spσ键
    （3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C（用元素符号表示）．B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为N2O．（用元素符号表示）
    （4）A2E分子中心原子的杂化类型为sp3．比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为H2O分子之间存在氢键．元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是O3（填分子式）．
    （5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：
     序号 堆积方式 晶胞棱长（cm）
    Ⅰ 面心立方 a
    Ⅱ 体心立方 b
    则方式Ⅰ与方式Ⅱ中F原子配位数之比为3：2，晶体密度之比为2b3：a3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（　　）
    A．最外层电子数：Z＞R＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C．R、X的氧化物均为离子化合物
    D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列微粒的电子式：
    H2O： CO2：MgCl2：Na2O2：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O．
    向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（　　）
    A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使HClO2的分解加速
    C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．与溴水反应不会产生沉淀的是（　　）
    A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2SD．苯酚

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：
    2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C （s）$\stackrel{900℃}{?}$2TiCl4 （g）+2FeCl3（g）+6CO（g）-Q （Q＞0）
    （1）该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有ac．（选填编号）
    a．加压           b．加入碳         c．升温          d．及时移走CO
    （2）若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是bc．（选填编号）
    a．反应物不再转化为生成物         
    b．炉内FeTiO3与TiCl4 的质量比保持不变
    c．反应的热效应不再改变           
    d．单位时间内，n（FeTiO3）消耗：n（FeCl3）生成=1：1
    （3）上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为Cl＞C＞O；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成非极性分子（填“极性”或“非极性”），通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性可以判断这两种元素的非金属性．
    （4）上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据4个原子轨道，最外层电子排布式为2s22p2．它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于原子晶体．
    （5）为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产．CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192kg甲醇，至少需补充H25000mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内独特功能．近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖．下列关于NO的叙述不正确的是（　　）
    A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面
    B．NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
    C．实验室制取的NO可以用用排水法和向上排空气法收集
    D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（　　）
    A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C4H8

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案