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    (8分)在某温度时，把 0.5mol N2O4 气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO2的浓度为0.02mol.L-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：

    （1）2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_________________。

    （2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N2O4的分解率为_______。

    （3）达到平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为____________，

     

    【答案】

    (1)0.005mol·L-1·s-1   (2) 1.1   10%     (3)0.2 mol

    【解析】

     

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    （1）2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_________________。

    （2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N2O4的分解率为_______。

    （3）达到平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为____________，

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年贵州省遵义四中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

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    （1）2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
    （2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N2O4的分解率为_______。
    （3）达到平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为____________，

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省南阳市一中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分，改编)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　；
    （2）反应开始至5min时Z的平均反应速率为　　  　　；
    （3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率　　　　　（填“大”、“小”或“相等”），原因是
                   、                 

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省南阳市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分，改编)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　；

    （2）反应开始至5min时Z的平均反应速率为　　   　　；

    （3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率　　　　　（填“大”、“小”或“相等”），原因是

                    、                 

     

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