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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

    A．生成物总能量一定小于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是

    A．硫原子的结构示意图：

    B．HCl的电子式：

    C．乙酸的结构式：C2H4O2

    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：

    （1）将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_____________________，试管中看到的现象是_______________________。

    （2）弯管中A端液面________(填“上升”或“下降”)，原因是_________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是( )

    A．a和d是同分异构体

    B．b和c不是同系物

    C．a和d都能发生加成反应

    D．只有b和c能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是( )

    A. 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

    B. 配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止

    C. 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中

    D. 制乙烯时，用量程为100 ℃的温度计代替量程为300 ℃的温度计，测反应液的温度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆农业大学附中高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    据图回答下列问题：

    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则图1装置中观察到的现象是 ；

    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图2所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池中A极发生 反应（填“氧化”或“还原”）；如果将上述装置中通入的H2改成甲烷（CH4），也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆农业大学附中高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中，不正确的是

    A.负极的反应式为：

    B. 氧气在电极上的反应是

    C. 通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极

    D. 燃料电池的能量转化率能达到100%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆农业大学附中高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。

    (1)锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：

    。

    （2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________。

    （3）铅－硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程中，阳极附近c(SO42-)浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：________________。

    （4）电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0 L且不可变，试回答下列问题：

    （1） 其达到平衡状态的标志是____________________。

    ①氨的生成速率与氨的分解速率相等

    ②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

    ③N2、H2、NH3的体积分数不再变化

    ④气体的总压强不变

    ⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2

    ⑥N2、H2和NH3的浓度相等

    ⑦v(N2)＝1/3v(H2)

    ⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)

    ⑨混合物的密度不变

    ⑩混合物的平均相对分子质量不变

    A．①③④⑤⑦⑩ B．①③④⑧⑩

    C．①③④⑤⑧⑩ D．全部

    （2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为： mol·L－1·min－1。

    （3）平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L－1。

    （4）H2的转化率是____________。

    （5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。

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