根据反应:2H2S+O2=2S↓+2H2O.Na2S+I2=2NaI+S↓.4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O.下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )

A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O

C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S

【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2＞S、I2＞S、O2＞I2，故氧化性：O2＞I2＞S。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 11-1 认识有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为(　　)

A．12　　　B．36　　　C．18n　　　D．44n

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 10-2 物质的检验、分离和提纯练习卷（解析版） 题型：填空题

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制氧气	H2O2―→O2
②	制氨气	NH4Cl―→NH3
③	是氯气	HCl―→Cl2

(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。

(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为________________。

(4)制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。

①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________(填序号)：

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、________。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-4 氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e处反应的离子方程式为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)b处的实验现象为，d处的实验现象为。

(3)c处反应的化学方程式为，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-4 氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-3 溶液的配制及分析练习卷（解析版） 题型：填空题

实验室配制480 mL 0．600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

②把①所得溶液小心转入容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。

(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用(填序号) 。

(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有。

(4)需要使用玻璃棒的操作有 (填步骤序号)，其作用为。

(5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码) 。

②某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响。

③没有进行操作步骤④ 。

④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出。

⑤容量瓶中原来有少量水。

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将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是( )

A．c1＝2c2 B．c2<2c1

C．c2>2c1 D．c2＝2c1

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现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为( )

A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5

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美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 (　　)。

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性

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