Question

20．为了使Na₂S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{{c（S}^{2-}）}$的比值变小，可采取的措施是（　　）
①加适量盐酸②加适量NaOH（s）③加适量KOH（s）
④加适量KHS（s）⑤加水⑥通H₂S（g）⑦加热．

• A． ②③④
• B． ①②⑤⑥⑦
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致该溶液呈碱性，要使$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$减小，可以采用增大硫离子浓度或减小钠离子浓度来实现，据此分析解答．

解答 解：①硫离子水解呈碱性，加适量盐酸，促进水解，导致硫离子浓度降低，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大，故错误；
②加适量NaOH（s），钠离子浓度增大且抑制硫离子水解，且钠离子增大程度远远大于抑制硫离子水解程度，所以$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大，故错误；
③加适量KOH（s），钠离子浓度不变，但抑制硫离子水解，所以硫离子浓度增大，则$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$减小，故正确；
④加适量KHS（s），钠离子浓度不变，硫氢根离子抑制硫离子水解，所以硫离子浓度增大，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$减小，故正确；
⑤加水，促进硫离子水解，钠离子物质的量不变、硫离子物质的量减小，所以$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大，故错误；
⑥通H₂S（g），硫离子和硫化氢反应生成硫氢根离子，所以硫离子浓度降低，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大，故错误；
⑦加热促进硫离子水解，硫离子浓度降低，所以$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大，故错误；
故选D．

点评 本题考查盐类水解，为高频考点，明确改变条件时各离子浓度变化是解本题关键，注意通入硫化氢时会导致硫离子浓度降低，很多同学往往认为硫化氢电离导致硫离子浓度增大而错误，为易错点．