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    【题目】在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是

    A.五种物质均能与氢气发生加成反应

    B.b、c、e的一氯代物均有三种

    C.五种物质中，只有a分子的所有原子处于同一平面

    D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

    【答案】C

    【解析】

    A.d对应的结构均不能氢气发生加成反应，A项错误；

    B. b对应的结构中的一氯取代物有3种，c，e对应的一氯取代物有2种；B项错误；

    C. 依据甲烷结构可知，分子内有甲基、亚甲基结构的所有原子不可能共平面，苯环所有原子共平面，因此只有a对应的结构中所有原子均可能处于同一平面，C项正确；

    D.b、c、e对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色，a不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol－1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L－1。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为

    A. 58.80 B. 46.00

    C. 39.74 D. 16.13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO+O2,在恒压密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

    ③NO2、NO、O2 的物质的量浓度为2:2:1

    ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。

    ②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，

    ③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的pH＝____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是

    A. 与环庚烯互为同分异构体 B. 二氯代物共有6种(不含立体异构)

    C. 所有碳原子不可能处在同一平面 D. 1mol该化合物含有20mol共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A1.44g完全燃烧生成2.16g H2O，生成的CO2恰好与200mL 1mol/LKOH溶液作用生成正盐，将A试样进行检测所得质谱图如下图。

    （1）请写出A的最简式_____________。

    （2）请写出A的分子式______________。

    （3）若A的一氯代物只有一种，A的结构简式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下边框图中A为烷烃，B，C，D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，回答下列问题：

    （1）B的结构简式为_________________；D的结构简式为___________________。

    （2）框图中序号所表示的反应中属于取代反应的有__（填序号），属于加成反应的有____（填序号）。

    （3）写出反应④的化学方程式：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

    B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

    C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：电导率越大导电能力越强。25℃时，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(注：混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

    B. a点溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)-c(H＋)=0.1mol/L

    C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

    D. b点溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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