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    下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
    A．Fe3＋、H＋、SO42-、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SO42-、OH－
    C．Al3＋、Na＋、SO42-、HCO3－D．K＋、H＋、I－、MnO4-
    D

    试题分析：A、HClO是弱电解质， H＋、ClO－不共存，但没有发生氧化还原反应，A不正确；B、Fe2+Fe2＋、OH－，形成Fe (OH)2、Fe (OH)3沉淀，没有发生氧化还原反应，B不正确；C、Al3＋、HCO3－发生水解不共存，也没有发生氧化还原反应，C不正确；D、16H＋＋10I－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5I2＋8H2O，MnO4―将I―氧化，不能大量共存，D正确。选D。
    考点 ：离子共存
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有浓度均为0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是
    A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13
    B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
    C．若 V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    D．V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
    B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
    D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl—
    B．在饱和的氯水中：SO42-、NH4+、A13+、CH3CHO
    C．加入A1能放出H2的溶液中：Cl—、SO32-、NO3-、HCO3-
    D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、A1O2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是(    )
    A．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH、C1-、I-
    B．Kw／c(H+)="0.2" mol／L的溶液中：Na+、I-、S2-、CO32-
    C．使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、Cr2O72-、SO42-
    D．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：Al3+、Cu2+、SO32-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子一定能大量共存的是
    A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、
    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、
    C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－
    D．由水电离产生的c(H+)=10?12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
    （1）工业上用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。
    （2）下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。

    当蓄电池放电时，电池中Na+的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。
    （3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO2，吸收SO2过程中，溶液pH与关系如下表：

    		91∶9
    		1∶1
    		9∶91
    pH（25℃）
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用平衡原理解释：__________________。
    ②当溶液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系可能合理的是
    编号
    		HX
    		YOH
    		溶液体积
    		粒子浓度
    ①
    		强酸
    		强碱
    		V(HX)=" V" (YOH)
    		c(HX) + c(X－) = c(Y+)
    ②
    		弱酸
    		弱碱
    		V(HX)＜V(YOH)
    		c(X－) ＜ c(Y+)
    ③
    		强酸
    		强碱
    		V(HX)= V(YOH)
    		c(H+)＞c(YOH) + c(OH－)
    ④
    		弱酸
    		弱碱
    		V(HX)＞V(YOH)
    		c(Y+) + c(H+) = c(X－) + c(OH－)
     
    A．①②       B．②③       C．②④      D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列有关叙述正确的是
    A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
    B．Na2CO3溶液中，
    C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：
    D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

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