Question

室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

• A、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
• B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
• C、加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
• D、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均不变

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸和盐酸中氢离子浓度都减小；
B．升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大；
C．pH、体积相等的醋酸和盐酸分别与足量的锌反应，生成氢气的量与酸的物质的量成正比；
D．加入适量的醋酸钠晶体，抑制醋酸电离，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸．

解答： 解：A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸和盐酸中氢离子浓度都减小，所以两种溶液中的pH都增大，但盐酸的pH大于醋酸，故A错误；
B．升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，氯化氢完全电离，所以不受温度影响，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，醋酸的pH减小，故B错误；
C．与足量的锌反应时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则分别与足量的锌反应醋酸放出的氢气多，故C正确；
D．加入适量的醋酸钠晶体，抑制醋酸电离，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸为弱电解质部分电离，所以两种溶液中pH都增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，弱电解质电离受温度、浓度影响，温度越高、浓度越小，其电离程度越大，注意温度对强电解质的电离程度无影响，所以升高温度，盐酸的pH不变，为易错点．