已知A2On2-酸根离子可与B2-离子反应.B2-离子被氧化.产物为B单质,酸根离子被还原.产物为A3+离子.且知100mL[A2On2-]=0.3mol/L的溶液与150mL[B2-]=0.6mol/L的溶液恰好完全反应.则n值为A．4B．5C．6D．7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A2On2-酸根离子可与B2-离子反应，B2-离子被氧化，产物为B单质；酸根离子被还原，产物为A3+离子。且知100mL[A2On2-]=0.3mol/L的溶液与150mL[B2-]=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为

A．4

B．5

C．6

D．7

根据电子守恒，B2-失去电子为：150×0.6×2=180mmol，

得n=7。

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（2分）在2KMnO₄+16HBr====5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

【3分】在水溶液中离子可以将Fe³⁺还原成Fe²⁺，本身被氧化成Y，反应可简单表示为

+4Fe³⁺

4Fe²⁺+Y+……，据此可知Y为( )

A．

B．N₂

C．N₂O

D．N₂H₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是（）

A．2/5 mol

B．1/5 mol

C．11/5 mol

D．1/3 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g ) △H＝一574 kJ·mol^－1
② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g ) △H＝一1 160 kJ·mol^一¹。
下列正确的选项是

A．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( l)△H＝一867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式
（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓) = 2SO₂↑+SeO₂+2H₂O  2SO₂+SeO₂+2H₂O = Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O    ②I₂+2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题