Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子
	B．	电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
	C．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
	D．	外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

考点：

常见化学电源的种类及其工作原理．

专题：

电化学专题．

分析：

根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反应中Zn被氧化，

为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂，MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为

2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^﹣═Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq），以此解答该题．

解答：

解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；

B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反应中Zn被氧化，

为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂，MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为

2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^﹣═Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq），故B正确；

C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；

D、负极反应为Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量

为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．