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    【题目】等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）

    A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．＋4

    【答案】C

    【解析】

    试题解析：设金属的物质的量为1mol， A、B、C在化合物中化合价分别是x、y、z，根据得失电子数目守恒，x= VA×2/22.4，VA=11.2xL，y= VB×2/22.4，VB=11.2yL，z= VC×2/22.4，VC=11.2zL， 根据VB=2VC，则y=2z，VA=VB＋VC，推出x=y＋z，x=3z，因为三种元素是金属元素，因此一般金属元素最外层电子数≤4，因此推出z为+1价，故选项C 正确。

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    A．最终溶液：c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

    B．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体

    C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－)

    D．最终得到7.8 g沉淀

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    A．NaClO3在反应中失去电子

    B．Na2SO3在反应中被还原为Na2SO4

    C．在该反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 2︰1

    D．1 mol NaClO3参加反应有2 mol 电子转移

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    【题目】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）为（ ）

    A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

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    【题目】甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 （ ）

    A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构

    C．CHCl3只有一种结构 D．CH4中含有4个C－H极性键

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    【题目】下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是

    A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

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    C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

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    【题目】常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是

    A．NH3·H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-)

    B．c(Na+)＝c(NH4+)

    C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多

    D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大

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