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    某温度下，浓度都是1mol/L 的气体 X2 和 Y2，在密闭容器中反应生成 Z 气体平衡后 c（X2）为 0.4mol/L，c（Y2）为 0.8mol/L，生成 Z 为 0.4mol/L．则该反应方程式（　　）
    A、X2+2Y2=2X2
    B、2X2+Y2=2X2Y
    C、3X2+Y2=2X3Y
    D、X2+3Y2=2XY2
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：同一可逆反应中，同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量浓度变化之比等于其计量数之比，反应过程中，X2、Y2、Z2浓度的变化量分别是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，所以反应中X2、Y2、Z2的计量数之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以该反应为3X2（g）+Y2（g）?2Z2（g）．
    解答： 解：同一可逆反应中，同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量浓度变化之比等于其计量数之比，反应过程中，X2、Y2、Z2浓度的变化量分别是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，所以反应中X2、Y2、Z2的计量数之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以该反应为3X2（g）+Y2（g）?2Z2（g），原子守恒得到化学方程式为3X2+Y2?2X3Y，
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡常数的计算，正确推断反应方程式是解本题关键，再结合化学平衡常数公式进行解答即可，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、K+、H+、ClO-、SO32-
    B、Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32-
    C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
    D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（　　）
    A、
    82a
    46a+m
    %
    B、
    8200a
    46a+2m
    %
    C、
    8200a
    46a+m
    %
    D、
    8200a
    69a+m
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A、0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol?（L?s）2
    B、10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
    C、20s时，正反应速率大于逆反应速率
    D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
    （1）Fe位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；O的基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    Cu的基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能原子半径稳定性
    N
     
    O    		Cl
     
    Na    		NH3
    H2O
    （3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
     
    ．
    （4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、B为电源的负极
    B、阴极室溶液的pH电解前后保持不变
    C、阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
    D、若除去的尿素为7.2g，则两极共收集到气体13.44L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2，其电池如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、放电时，LixC6发生氧化反应
    B、充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
    C、充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
    D、放电时，电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4种短周期元素相对位置如右表．M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素．回答下列问题：
    （1）X的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）0.1molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是
     
    ．
    （3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）HR是含M元素的一元酸．常温下，0.1mol?L-1 HR  溶液中，c（H+）=1.3×10-3 mol?L-1．则HR?H++R-的电离平衡常数Ka=
     
    （保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系．根据要求回答问题：
    （1）若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体．则D转化成C的反应化学方程式为
     
    ．
    （2）若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和C02（g），且通过与02（g）反应实现图示的转化．在同温同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为
     
    （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
    （3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式
     
    ．
    （4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应．请简述实验室保存D溶液的方法
     
    ．

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