Question

【题目】已知下列数据：

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为_______________________。

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__________ __________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是________________________。

（4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)______。

A．P2O5 B．无水Na2SO4

C．碱石灰 D．NaOH固体

（5）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。

（8）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是 ，该过程中发生反应的化学方程式是 。

Answer 1

【答案】

（1）在大试管中先加4 mL乙醇，再缓慢加入1 mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4 mL乙酸并摇匀；

（2）BC

（3）防止反应物随生成物一起大量被蒸出来，导致原料损失，及发生副反应

（4）B

（5）催化作用；吸水作用

（6）倒吸

（7）用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液

（8）乙酸乙酯中含有乙酸，CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，应该将浓硫酸加入乙醇中，正确操作方法为：将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。故选BC；（3）乙醇、乙酸的沸点较低，为防止乙醇、乙酸挥发，应小火加热，否则易造成原料的损失。故答案为：反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应；（4）无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，故选B。（5）浓硫酸在酯化反应中的作用为催化作用和吸水作用。（6）导管不能插入液面以下是为了防止倒吸。（7）用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，反应掉乙酸，溶解乙醇，再分液。（8）乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，方程式为： CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O（