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19.已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物,它们之间存在如图所示转化关系 (部分产物略去).上述转化中X可能是下列物质中的(  )
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S单质  ②C单质 ③NaOH  ④NH3
A.1种B.2种C.3种D.4种

分析 ①若X为单质硫,M为氧气符合转化关系;
②若X为C,M为氧气等符合转化关系;
③若X为NaOH,M为CO2等符合转化关系;
④若X为NH3,M为氧气符合转化关系.

解答 解:①若X为单质硫,M为氧气,二者反应生成Y为SO2,SO2与氧气继续反应得到SO3,符合转化关系,故①符合;
②若X为C.M为氧气,二者反应得到Y为一氧化碳,一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳,符合转化关系,故②符合;
③若X为NaOH,M为CO2,二者反应得到碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠,符合转化关系,故③符合;
④若X为NH3,M为氧气,二者反应得到NO,NO与氧气反应得到二氧化氮,符合转化关系,故④符合,
故选:D.

点评 本题考查无机物推断,涉及硫、氮、铝、钠等元素化合物性质与转化,熟练掌握元素化合物性质是关键,注意归纳总结中学常见X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z型转化关系,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾.
(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:2SO2+O2加热催化剂2SO3,经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L•s)
①则这段时间为5s.
②该反应达到平衡状态的标志是BD.
A.容器内硫元素物质的量分数不变      B.混合物的平均相对分子质量不变
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2         D.各组分的体积分数不变
(2)利用烧渣制绿矾的过程如下
操作I的名称过滤,溶液A的溶质H2SO4,固体B是Fe.
(3)某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示,(电极材料为石墨)
①图中b极要连接电源的正极(填“正”或“负”)
②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
③若用甲烷-空气燃料电池作电源,处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分致为0.2 ),理论上需要消耗标准状况下甲烷2m3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2
回答下列问题:
(1)该反应中被氧化的元素名称为氧,生成1mol O2时转移电子的数目是4NA
(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称:过滤.
(3)分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2,化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)若两个反应中转移的电子的物质的量相同,则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为1:2.
(5)以上两个反应都用到MnO2,其作用分别是催化剂、氧化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G,它们之问能发生如下反应,其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的名称:丙氯化氢;
(2)写出下列物质的化学式:FCa(ClO)2
(3)气体乙是一种重要的化工原料,在工农业牛产、牛活中有着重要的应用.请你根据所学知识回答下列问题:
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:先变红后褪色,请你解释其中的原因氯气和水反应生成HCl、HClO,溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性(或强氧化性)使溶液褪色.
②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D.其反应原理为:(用化学方程式表示)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.对2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
B.反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0升高温度使平衡向逆方向移动
C.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
D.在溴水中存在如下平衡:Br2(g)+H2O(l)?HBr(aq)+HBrO(aq),当加入NaOH溶液后颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.研究催化剂对化学反应有重要意义.为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:

(1)甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂,写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)为探究MnO2的质量对催化效果的影响,乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中,在一定质量范围内,加入不同质量的MnO2,测量所得气体体积,数据如表:
MnO2的质量/g0.10.20.4
40s末O2体积/mL496186
由此得出的结论是在一定质量范围内,增加MnO2的质量,化学反应速率加快.
(3)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如表实验(三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ):
试管
滴加试剂5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
产生气
泡情况
较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生
结论是Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化效果,且Fe3+比Cu2+催化效果好,实验Ⅲ的目的是对比实验,说明Cl-对的H2O2分解没有催化效果.
(4)查阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL,实验操作如下,请排出正确的操作顺序,并填写有关的空格:
A  将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
B  盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀;
C  改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至凹液面与刻度线相切
D  将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量盛水的烧杯中;
E  用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
F  将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶;
G  用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1的浓硫酸;
H  继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
则正确操作顺序为GDFEHCBA(用字母表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应.小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物.
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸汽.
(2)铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中.说明生成的气体是H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用.其实验方案如下:

回答下列问题:
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2
(2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是产生等量胆矾途径④消耗硫酸少,途径④不会产生污染大气的气体
(3)进行途径②时,该小组用如图所示装置及试剂,将制得的CO2气体通入滤液A中.一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O(用离子方程式表示);为了避免沉淀D减少,应该在装置I和装置II之间增加一个盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

(4)通过途径④制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥.其中“加热通氧气”所起的作用为2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O(用离子方程式表示)
(5)白磷有剧毒,不慎沾到皮肤上,可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒.白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为+1价),与冷溶液则析出Cu,反应方程式分别(均未配平)为:
①P4+CuSO4+H2O$\stackrel{△}{→}$Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等,则消耗的CuSO4的物质的量之比为1:1
(6)将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO4,进行如下转化(无关物质已略去)

已知:a、X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,
产生白色沉淀.
b、Y是红棕色的化合物.
①溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3+
②若经反应I得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+

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