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    8．物质A的分子式为C12H12，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（　　）
    A．9种B．10种C．11种D．12种

    分析 用换元法解答，苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故二溴代物与四溴代物同分异构体数目相同，以此解答该题．

    解答 解：苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A．

    点评 本题考查同分异构数目的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，那么m个取代基（m＜n）的取代产物与（n-m）个取代基的取代产物的种数相同．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室是用乙醇在浓硫酸和170℃条件下制取乙烯的．
    （1）写出该反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
    （2）若要制取1.4g 乙烯，在理论上需要乙醇（ρ=0.79g/mL）的量为2.9mL，实际的使用量要大于这一数值，其原因是乙醇在140℃发生副反应、乙醇挥发、乙醇被浓硫酸氧化等．
    （3）请指出如图制取和收集乙烯装置中的两处错误：温度计的水银球没有插入反应液；乙烯应该用排水法收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；
    Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图1：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
    实验室欲用图2装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
    （5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．制备氮化镁的装置示意图如下，回答下列问题：

    （1）a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
    （2）写出NaNO2和（NH4）2 SO4反应制备氮气的化学方程式（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
    （3）C中硫酸亚铁溶液的作用是除去空气中的氧气，D中应盛放浓硫酸；
    （4）已知氮化镁与水反应生成两种碱，设计实验检验生成的氮化镁中是否含有未反应的镁，写出实验操作及象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属、强酸反应．TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．
    （1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如图：

    有关物质性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    ①仪器A的名称是干燥管，装置E中的试剂是浓硫酸．
    ②欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （2）工业上可以由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3等杂质）制备金属Ti．
    工业制备过程由钛铁矿经过酸溶解、过滤以及后续一系列化学变化和物理变化，可以将不溶于水的H2TiO3从溶液中过滤出来，再对H2TiO3进行洗涤，最后对H2TiO3进行煅烧得到TiO2，最终获得金属Ti．过程简化如下：

    ①水洗H2TiO3后，向洗涤液中加滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．
    用离子方程式解释“出现微红色”的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ②以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2、氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为CO．
    ③用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气（或惰性气氛中）；
    所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．吸毒严重危害身心健康，对肝、肾、脑的损害尤其大，同时易传染疾病，使人变得不负责任，不顾廉耻，一人吸毒祸及全家．下列不属于毒品的是（　　）
    A．麻古（冰毒片剂）B．K粉（氯胺酮）C．大麻（四氢大麻酚）D．抗酸药

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
    C．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
    D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验．

    （1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是可随时控制反应的进行和停止．
    （2）说明SO2气体产生的实验现象是品红褪色；装置C的作用是吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）．
    （3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：
    ①提出假设：假设1：只含有Fe3+；
    假设2：只含有Fe2+；
    假设3：既有Fe2+，又有Fe3+．
    ②请设计实验方案验证假设3．
    限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．
    实验步骤预期现象
    步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用
    步骤二：检验Fe3+，往试管Ⅰ中，滴入几滴KSCN溶液溶液呈现血红色
    步骤三：检验Fe2+，往试管Ⅱ中，滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）紫红色变浅或消褪
    （4）已知C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，该反应体现浓硫酸的B性．
    A．脱水性　       B．强氧化性　     C．吸水性
    若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：
    ①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为②③②④．

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