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    已知25℃时，KHF=7.2×10-4       KHCN=4.9×10-10    KHNO2=4.6×10-4      KCH3COOH=1.8×10-5则相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是（　　）
    A、HF
    B、HCN
    C、HNO2
    D、CH3COOH
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：弱酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，分子浓度越小，其酸性越强．
    解答： 解：弱酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，分子浓度越小，弱酸的电离平衡常数越小，电离程度越小，分子浓度越大，由K可知HCN的Ka最小，等浓度时分子浓度最大，故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离常数，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①Al   ②Al2O3   ③Al（OH）3    ④NaHCO3．
    A、①②③B、②③
    C、②④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验仪器不能直接用于加热的是（　　）
    A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：
    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ，③
     
    ．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     
    ．
    A．苯 B．四氯化碳 C．汽油  D．酒精
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    （5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是
     
    ，最后晶体碘在
     
    内聚集．
    （6）四氯化碳是
     
    色液体．如果本实验用苯做萃取剂，则上层层液体的颜色为
     
    色，下层液体中溶质的主要成分为
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（　　）
    A、NH4+、H+、OH-、Cl-
    B、Cl-、NH4+、H+、OH-
    C、H+、Cl-、NH4+、OH-
    D、Cl-、NH4+、OH-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图曲线a表示放热反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 进行过程中x的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
    A、升高温度B、加大X的投入
    C、加催化剂D、增大体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（　　）
    A、反应容器内压强不随时间变化
    B、P和S的生成速率相等
    C、反应容器内P、Q、R、S四者共存
    D、反应容器内总物质的量不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式表达正确的是（△H数值均正确）（　　）
    A、2NO2=O2+2NO；△H=+1162kJ/mol
    B、中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
    C、燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-13670 kJ/mol
    D、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-2698kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
    A、99B、67C、32D、166

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