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    Mg(OH)2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。室温下时，饱和Mg(OH)2溶液的pH＝11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度为1.0 g·cm－3)


    0.002 9 g

    解析　根据Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，[OH－]＝10－3 mol·L－1，则1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]＝1 L××10－3 mol·L－1＝5×10－4 mol，其质量为58 g·mol－1×5×10－4 mol＝0.029 g，再根据＝可求出S＝0.002 9 g。

    凡是此类题都是设溶液的体积为1 L，根据1 L溶液中溶解溶质的质量，计算溶解度。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅单质及其化合物应用范围很广．

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅．

    Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450℃～500℃条件下反应制得SiCl4

    Ⅲ.SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1100℃～1200℃条件下反应制得纯硅

    已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应.1 mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ.

    请回答下列问题：

    ①第Ⅲ步反应的热化学方程式是______________________________________

    _______________________________________________________________________。

    ②整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是____________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是____________．

    ③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽(如图所示)，其中进入阳极室的溶液是__________________________________，b电极上的电极

    反应式是______________________________________________________．

    （2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高温下完全反应时放出CO2 44 kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示，则其中x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4

    2PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移

    0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题:

    (1)A是铅蓄电池的　　　　极,铅蓄电池正极反应式为　　　　　　　　　,放电过程中电解液的密度　　　　(填“减小”“增大”或“不变”)。

    (2)Ag电极的电极反应式是　　　　　　　　,该电极的电极产物共　　　　g。

    (3)Cu电极的电极反应式是　　　　　　　　　　,CuSO4溶液的浓度　　　　(填“减小”“增大”或“不变”)。

    (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示　　　　。

    a.各U形管中产生的气体的体积

    b.各U形管中阳极质量的减少量

    c.各U形管中阴极质量的增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

    A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于微溶物质的是(　　)

    A．AgCl          B．BaCl2           C．CaSO4         D．Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

    A．AgNO3[AgNO3]     B．NaOH[H2O]        C．KCl[KCl]   D．CuSO4[Cu(OH)2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是(　　)

    A．F表示反应生成Cu的物质的量

    B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量

    C．E表示反应生成O2的物质的量

    D．F表示反应生成H2SO4的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列浓度关系正确的是(　　)

    A．氯水中：[Cl2]＝2{[ClO－]＋[Cl－]＋[HClO]}

    B. 氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]

    C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]

    D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是(　　)

    A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应放热92.4 kJ

    B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则Q>92.4

    C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

    D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

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