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    14．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图2装置实验室制取氨气
    C．用图3装置蒸发饱和食盐水D．用图4装置制取、收集乙炔气体

    分析 A．容量瓶不能用来稀释溶液；
    B．氨气易挥发，可用氨水和氧化钙制备少量氨气；
    C．蒸发溶液应用蒸发皿；
    D．乙炔不能用浓硫酸干燥，且密度比空气略小．

    解答 解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，故A错误；
    B．氨气易挥发，氧化钙和水反应放热，可促进氨气的挥发，可用氨水和氧化钙制备少量氨气，故B正确；
    C．蒸发溶液应用蒸发皿，坩埚用于加热固体，故C错误；
    D．乙炔不能用浓硫酸干燥，且密度比空气略小，一般用排水法收集，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及气体制取、收集，仪器使用等，注重基础知识的考查，选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同时加热氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（　　）
    A．硫酸镁晶体分解反应是放热反应B．氯化镁水解是熵增反应
    C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应D．氯化镁分解放热比硫酸镁少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
    B．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA
    C．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
    D．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（　　）
    A．T1＞T2，该反应的△H＞0
    B．加入催化剂可以提高CO的转化率
    C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2
    D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）的△H值将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．水分子的比例模型：B．F-的结构示意图：
    C．H2O2的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属
    B．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色
    C．常温下，弱酸酸式盐NaHA的pH=6，说明HA-的电离程度大于其水解程度
    D．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是（　　）
     选项 实验目的 实验的设计或操作
     A 比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH 
     B 比较Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡 
     C欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 
     D证明氧化性H2O2比Fe3+强  将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．电渗析法是一种利用A、B离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（　　）
    A．是原电池装置，把化学能转化为电能
    B．是电解装置，只发生物理变化
    C．左右池中得到淡水
    D．A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
    C．常温下，0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大
    D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质

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