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    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
    B、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
    C、足量Na与1molC12完全反应，转移的电子数为2NA
    D、22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．在标准状况下，水不是气体；
    B．铁与氯气反应生成氯化铁；
    C．钠与氯气反应生成氯化钠；
    D．外在条件未知，无法根据气体体积进行计算．
    解答： 解：A．在标准状况下，水不是气体，故NA个水分子所占的体积小于22.4L，故A错误；
    B．铁与氯气反应生成氯化铁，故5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目=
    5.6
    56
    ×3NA    =0.3NA，故B错误；
    C．钠与氯气反应生成氯化钠，故足量Na与1molC12完全反应，转移的电子数为2NA，故C正确；
    D．外在条件未知，无法根据气体体积进行计算，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大．易错选项是B，注意强氧化性的物质能把铁氧化成三价铁，如氯气等，弱氧化性的物质能把铁氧化成二价铁，如稀硫酸等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一．室温下，NH3BH3是一种无色的分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O
     催化剂 
    .
     
    NH4BO2+3H2↑．少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成．下列有关说法正确的是（　　）
    A、催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂
    B、NH4BO2和NH3BH3含有的化学键不完全相同
    C、0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H2
    D、元素N的第一电离能小于元素O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．关于此实验，下列说法正确的是（　　）
    A、装入药品后应关闭铁夹，等反应完成后再打开铁夹
    B、此装置是通过H2的排出使A中压强减小，从而将B中的烧碱吸入A中产生Fe（OH）2
    C、H2的作用是排尽装置内的空气和将A中溶液压人B中
    D、在药品用量上硫酸应过量，使铁粉能充分反应完

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源是（　　）
    A、太阳能B、石油C、水煤气D、煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al2O3MgO混合物溶于250mL盐酸得到无色溶液，逐滴加入0.5moL/LNaoH溶液，如图下列说法错误的是（　　）
    A、盐酸的物质的量浓度为0.22mol/L
    B、混合物中Al2O3的物质的量为0.01mol
    C、混合物中MgO的物质的量为0.01mol
    D、P点加入NaOH溶液的体积是110mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）
    ①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA
    ②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA
    ③标准状况下，11.2L CH3Cl中所含分子数为0.5NA
    ④15g 甲基（-CH3）所含电子数为 10NA
    ⑤1molC6H14分子中共价键总数为 20NA
    ⑥28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    ⑦16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA．
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）已知
    （X）为卤素原子
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料．
    请根据上述路线，回答下列问题：

    （1）A可能的结构简式为
     
    ．
    （2）反应①、⑤的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，下同）：
     
    ．
    （4）反应④的化学方程式为：
     
    ．
    （5）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有
     
    _种（不包括D）；任意写出其中一种
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
    （1）工业上可用Cu2S+O2
      △  
    .
     
    2Cu+SO2．反应制取粗铜，当消耗32g Cu2S时，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：
     
    ．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式
     
    ．
    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是
     
    ；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是
     
    ，检验该离子的试剂为
     
    ．
    （4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）5]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为
     
    极，电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的科学．
    （1）下列有关实验的叙述合理的是
     
    （填选项字母）．
    A．用CCl4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出
    B．实验室里的定量仪器如：托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线
    C．用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象
    D．纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧．产生淡蓝色火焰．瓶口伴有白雾
    E．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中
    （2）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是
     
    ，氨气与水接触，即发生红色喷泉．试用化学用语解释喷泉为红色的原因
     
    ．

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