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    已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系

    （1）写出以下物质的化学式A_________、C__________、D___________。

    （2）C+盐酸→B+D的离子方程式为____________________________，D的溶液可作为

    印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式______________________。

    （3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是_________________________（用

    离子方程式表示）

    （4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是___________________，过程中所发

    生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

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    下列物质中，只含有共价键的是（ ）

    A. Ar B. KOH C. CH3COONa D. N2

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    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X 的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)

    B. 元素X、Y只能形成一种化合物

    C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

    D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市长望浏宁四县高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：  

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： 

    i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii: ……

    ①写出ii的离子方程式：________________。 

    ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 

    a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 

    b.___________。 

    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。

    ①a与外接电源的________极相连。

    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为___________。

    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市长望浏宁四县高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液PH=（a+1）的措施是

    A. 将溶液稀释到原体积的10倍

    B. 加入适量的醋酸钠固体

    C. 加入等体积0.2 mol•L-1盐酸

    D. 提高溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )

    A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4 、H2O2 、H2SO4

    K2SO4 、MnSO4 ......

    ②

    Cl2 、FeBr2

    FeCl3 、FeBr3

    ③

    MnO4－  Cl－ ......

    Cl2 、Mn2+ ......

    A. 氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2

    B. 第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+ > Br－

    C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2NA

    D. 第①组反应的其余产物为H2O和 O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是：

    A. a = b

    B. 混合溶液的pH = 7

    C. 混合溶液中，c(H＋) =mol/L

    D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

    （1）配制该溶液的实验步骤包括：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入________________；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    ①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

    ②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。

    （2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。

    （3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。

    A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

    B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

    C．容量瓶中原有少量蒸馏水

    D．定容时观察液面仰视

    （4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。

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