Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是

1. A.
   1 mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
2. B.
   常温下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A
3. C.
   46 g有机物C₂H₆O中含有的H-O键的数目为N_A
4. D.
   标准状况下，将0.1 mol Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1N_A

Answer 1

C
分析：A、Na₂O和Na₂O₂的阴离子分别是 O^2-、O₂^2-；
B、利用氮原子守恒，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有2molN；
C、C₂H₆O分子可能是甲醚，分子中不含有H-O键；
D、氯气自身的氧化还原反应，0.1mol氯气转移了0.1mol电子．
解答：A、1 mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol钠离子、1molO^2-、O₂^2-阴离子，总共含有3mol阴阳离子，阳离子总数是3N_A，故A说法正确；
B、1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有1molNH₄NO₃，含有2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2N_A，故B说法正确；
C、C₂H₆O分子可能是乙醇，有可能是甲醚，若是甲醚，分子中不含有H-O键，故C错误；
D、氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1 mol Cl₂反应转移0.1mol电子，反应转移的电子数为0.1N_A，故D说法正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意像氯气既是氧化剂也是还原剂的情况，本题难度中等．