Question

2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法中错误的是（　　）

• A． 电池工作时，锌失去电子，锌是负极
• B． 电池工作时，溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动
• C． 电池负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
• D． 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

分析 该原电池中，Zn失电子作负极、二氧化锰作正极，负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，正极反应式为2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答 解：A、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K⁺、H⁺向正极移动，OH^-向负极移动，故B错误；
C、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂，故C正确；
D、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原电池、电解池工作原理，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．