Question

【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 ． 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10﹣3 molL﹣1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10﹣3 molL﹣1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法中，不正确的是（ ）
A.2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1
B.在该温度下，反应的平衡常数K=5
C.若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A.2s内△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3 molL﹣1=7.5×10﹣4 molL﹣1 ， 则△c（N2）= △c（NO）=3.75×10﹣4 molL﹣1 ， 则v（N2）= =1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1 ， 故A正确；
B.4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×10﹣3 molL﹣1 ， 则：

	2NO（g）	+	2CO（g）		2CO2（g）	+	N2（g）
起始量（×10﹣3 molL﹣1）：	1		3.6		0		0
变化量（×10﹣3 molL﹣1）：	0.9		0.9		0.9		0.45
平衡量（×10﹣3 molL﹣1）：	0.1		2.7		0.9		0.45

则平衡常数K= = =5000，故B错误；
C．原平衡时NO转化率为 =90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，故C正确；
D．使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确，
故选：B．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．