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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是　(　　)

    A．分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为NA

    B．28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D．标准状况下，22．4 L氯气含有的电子数为2NA

     

    D

    【解析】

    试题分析： A项NO、CO都是一个分子中含有一个氧原子，从而分析A项正确；B项，乙烯和环丁烷的最简式相同，等质量的两者含有的碳原子数相同，从而分析B项正确；C项，NO2、N2O4的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无关，从而分析C项正确；标准状况下22．4 L氯气的物质的量是1 mol，但1 mol氯气含有的电子数为34NA，由此判断D项不正确。

    考点：阿伏伽德罗常数、物质的量

     

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    ①加NaOH溶液溶解　②通入过量的CO2　③过滤　④加盐酸酸化　⑤灼烧

    A．①②③⑤ B．①③②③⑤

    C．①③④③⑤ D．①④③⑤

     

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    C．(2012·山东高考)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

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    )在标准状况下，①6．72 L CH4气体；②3．01×1023个HCl气体分子；

    ③13．6 g H2S气体；④0．2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：

    （1）标准状况下四种气体的体积　 。

    （2）四种气体的质量　 。

     

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    B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．4 L·mol-1

    C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

    D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

     

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    已知

    （1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1

    （2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1

    （3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1

    （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）

    A．Q1+Q2+Q3 B． 0.5 Q3-Q2+2Q1 C． 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D． 0.5（Q1+Q2+Q3）

     

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    A．Kh/Kw=Ksp B．Ksp·Kw=Kh

    C． Ksp·Kh=(Kw)3 D．Kw/Kh=(Ksp)3

     

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