分析 根据电池反应式知,负极电解反应:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ,正极电极反应:PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O,根据电池反应式确定溶液中硫酸浓度变化;根据负极上增加质量与转移电子之间的关系式计算负极板增加的质量.
解答 解:负极电解反应:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ,正极电极反应:PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O,根据电池反应式知,硫酸是反应物,所以随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小;
当外电路通过1mol电子时,依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g;
故答案为:PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O;小;48.
点评 本题考查了原电池原理,会根据电池反应式及元素化合价变化书写正负极电极反应式,再结合各个物理量之间的关系式进行计算,注意:负极上生成难溶性的硫酸铅导致负极质量增加,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰,M最高价态含氧酸是已知的最强酸 | |
B. | Z与W可生成W2Z和W2Z2,且W2Z2溶于水时,既有离子键、极性键、非极性键的断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成 | |
C. | X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键 | |
D. | X与Z可形成10电子和18电子的化合物,分子中只含极性键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该物质与足量的H2加成后,只能生成一种物质 | |
B. | 该物质既是CH2═CH2的同系物,又是CH≡CH的同系物 | |
C. | 该物质既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能使溴水褪色 | |
D. | 该物质经加成,加聚后产物是氯丁橡胶()的主要成分 |
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实验序号 | 实验步骤 |
① | 将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液 |
② | 向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水 |
③ | 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
④ | 将镁条投入稀盐酸中 |
⑤ | 将铝条投入稀盐酸中 |
⑥ | 向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
实验序号 | 实验步骤(略) | 实验现象 | 化学方程式 |
① | |||
② | |||
③ | |||
④ | |||
⑤ | |||
⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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