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12.铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O  请回答下列问题:已知硫酸铅不溶于水,放电时,该电池的负极反应为 Pb-2e-+SO42-=PbSO4,则正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O;电解液中H2SO4的浓度将变小;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加48g.

分析 根据电池反应式知,负极电解反应:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ,正极电极反应:PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O,根据电池反应式确定溶液中硫酸浓度变化;根据负极上增加质量与转移电子之间的关系式计算负极板增加的质量.

解答 解:负极电解反应:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ,正极电极反应:PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O,根据电池反应式知,硫酸是反应物,所以随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小;
当外电路通过1mol电子时,依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g;
故答案为:PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O;小;48.

点评 本题考查了原电池原理,会根据电池反应式及元素化合价变化书写正负极电极反应式,再结合各个物理量之间的关系式进行计算,注意:负极上生成难溶性的硫酸铅导致负极质量增加,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W同族,X原子核外电子数与电子层数相等,Y与Z相邻,Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,M在同周期中原子半径最小,则下列说法错误的是(  )
A.X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰,M最高价态含氧酸是已知的最强酸
B.Z与W可生成W2Z和W2Z2,且W2Z2溶于水时,既有离子键、极性键、非极性键的断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键
D.X与Z可形成10电子和18电子的化合物,分子中只含极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.配置0.1000mol/L CuSO4(aq) 100mL基本过程:①计算;②称量;③溶解;④转移,洗涤并转移;⑤定容;⑥摇匀.回答下列问题:
(1)如用CuSO4配制,需CuSO4质量为1.6g;如用CuSO4•5H2O配制,称量中若物品和砝码的位置放反,实际称量得到的CuSO4•5H2O质量为1.5g(1g以下用游码);所配制溶液浓度偏小(填”偏大或偏小或无影响”).
(2)转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必需100mL容量瓶;其中玻璃棒的作用是引流;
(3)定容必需的仪器为胶头滴管.

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20.可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O.
(2)B→C的反应类型是取代反应.
(3)E的结构简式是
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O.
(5)下列关于G的说法正确的是abd.
a.能与溴单质反应                  b.能与金属钠反应
c.1mol G最多能和3mol氢气反应     d.分子式是C9H6O3
(6)E的同分异构体很多,符合下列条件的共9种.
①含苯环,②苯环上有两个取代基,③能与醇发生酯化反应.

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7.乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2═CH-C≡CH(乙烯基乙炔),该物质是合成橡胶的重要原料.下列对该物质的判断中错误的是(  )
A.该物质与足量的H2加成后,只能生成一种物质
B.该物质既是CH2═CH2的同系物,又是CH≡CH的同系物
C.该物质既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能使溴水褪色
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17.配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体(填晶体类型).Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=5.CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为1:2.Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)?Fe(s)+xCO(g).已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键.

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4.下面列出了几组物质,
①金刚石与“足球烯”C60;        ②D2O与H2O;    ③16O、18O;
④氧气(O2)与臭氧(O3);
与 
⑥CH3CH2CH2CH3和   
⑦CH4和CH3CH2CH3;   ⑧CH3CH3和 
①③组两种微粒互为同位素;
②①④组两种物质互为同素异形体;
③⑦⑧组两种物质属于同系物;
④⑥组两种物质互为同分异构体;
⑤⑤组两种物质是同一物质.

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1.下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时,设计了一套实验方案.其中实验步骤如下:
实验序号实验步骤
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向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
将镁条投入稀盐酸中
将铝条投入稀盐酸中
向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至过量
请整理并完成实验报告.
(1)实验目的:探究同周期元素性质的递变规律.
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na 2S溶液,AlCl 3溶液,NaOH溶液等.
仪器:①试管,②酒精灯,③胶头滴管,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸等.
(3)实验内容:(完成下列表格中的实验现象和化学方程式)
实验序号实验步骤(略)实验现象化学方程式
(4)实验结论:同周期元素随原子序数的递增,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.
(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论.

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2.已知;Si-Cl键、H-H键、H-Cl键、Si-Si键的键能分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、d kJ•mol-1,1mol硅晶体含2mol Si-Si键.工业上,提纯硅的化学方程式是SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g) 则该反应的反应热是(4a+2b-4c-2d)kJ/mol.

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