常温时.下列叙述正确的是( )A．稀释pH＝10的氨水.溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中.水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中.c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸.硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温时，下列叙述正确的是(　　)

A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

C．NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

稀释pH＝10的氨水，溶液中c(OH^－)减小，而温度不变K_W不变，故c(H^＋)增大，A项错误；pH均为5的HCl和NH₄Cl溶液中，前者抑制水的电离，而后者促进水的电离，故水的电离程度不同，B项错误；根据溶液的电中性，C项正确；pH与体积均相同的硫酸和醋酸，后者物质的量远大于前者，D项错误

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下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积	1×10^－14	a	1×10^－12

试回答以下问题：
(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝5×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

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25 ℃时,水的电离达到平衡:H₂O