Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：

PbO₂ （s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）===2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（   ）

A. PbO₂是电池的负极

B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO₄^2－（aq）–2e ^– = PbSO₄（s）

C. 铅蓄电池属于一次电池

D. 电池放电时，溶液酸性增强

 

Answer 1

B

解析:在原电池中负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。正极得到电子，被还原，发生还原反应。根据方程式可知Pb失去电子，PbO₂得到电子，所以Pb是负极，PbO₂是正极。铅蓄电池可以反复充放电，属于二次电池。根据方程式可知，放电时要消耗硫酸，所以溶液的酸性是降低的。答案选B。