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【题目】如下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

试填写下列空白:
(1)写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式:
(2)写出上图中部分装置的作用:①甲
②丙和丁:
(3)若丁装置在反应过程中出现气泡,不久就出现了白雾,而丙装置一直没有明显变化,产生这种现象的可能原因是:①丙中插入浓硫酸中的导管插入太深,使两个吸收瓶内的压强差较大,导致SO3从丁的水中冒了出来,与水形成酸雾:②
(4)上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应,甲和乙相当于;丙和丁相当于
(5)在硫酸工业制法中,下列对生产操作与说明生产操作的主要原因的叙述都正确的是________(填下列选项的序号)。
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化碳会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸溶液吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率

【答案】
(1)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
(2)①干燥SO2和O2;②吸收SO3并做对照实验
(3)②浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水的吸收效果,SO3被浓硫酸充分吸收
(4)接触室;吸收塔
(5)D
【解析】甲装置除干燥SO2和O2外,还有2个作用:使原料混合均匀;通过观察气泡的多少控制气体的流量。浓H2SO4可以吸收大量SO3形成发烟硫酸。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应化学方程式:
(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式: 。该反应中是氧化剂。

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(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应化学方程式:
(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式: 。该反应中是氧化剂。

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【题目】某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性,部分实验装置如下图。

材料一 NH3是强还原剂,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如:2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O;
材料二 Cu在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2和Cu,Cu2O+2H=Cu2+Cu+H2O。
请回答下列问题:
(1)在实验室里,该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案,简易、可行的最佳方案是________。
A.加热氯化铵固体,再通过碱石灰
B.在N2和H2的混合气体中加入铁触媒,并加热至500 ℃,再通过碱石灰
C.加热浓氨水,再通过碱石灰
D.在生石灰中加入浓氨水,再通过碱石灰
(2)为证明NH3还原CuO的反应中有水生成,B中应放入的试剂是
(3)当观察到(填现象),即表明A中的反应已经完成。
(4)该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸作试剂,检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸,所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有
可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是
(5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O,最简便且准确的方法是

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【题目】已知90℃时,Kw =1.0×1012,在90℃将pH=9NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

A.19B.91C.101D.110

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【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是

物质

试剂

分离方法

硝酸钾(氯化钠)

蒸馏水

降温结晶

二氧化碳(氯化氢)

饱和碳酸钠溶液

洗气

乙醇(水)

生石灰

蒸馏

苯(苯酚)

浓溴水

分液

A.①②B.只有C.①③D.③④

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【题目】化学农药是用化学方法合成的一大类物质,有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂等。下列关于甲酯除草醚 的叙述正确的是( )
A.该物质的分子式为:C14H8O5NCl2
B.该物质易溶于水
C.该物质能发生水解反应、加成反应、消去反应
D.1 mol该物质在一定条件下能与5 mol NaOH反应

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【题目】现有反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率减小;当减小压强时,混合体系中A的质量分数增大,则
(1)该反应的正反应是热反应,且m+np (填“>”、“<”或“=”).
(2)增大压强时,B的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率
(3)若加入C(体积不变),则A的体积分数
(4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比 比值将
(5)若加入催化剂,该反应的反应热
(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,维持容器体积不变,充入氖气时,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”).

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【题目】已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX,该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y,核外电子数为 Z,该同位素的符号为

A. YZRB. Y+X+ZX+ZRC. YZ+XRD. Y+XZR

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