精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
7.某同学为了验证海带中含有碘,进行如下实验,请回答相关问题.
(1)第1步:灼烧,操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将用到的实验仪器除铁架台(有铁圈)、酒精灯、坩埚钳、泥三角外,还有B(填代号);
A.试管B.瓷坩埚C.蒸发皿D.烧杯
(2)第2步:含I-溶液的获取,其操作有溶解和过滤;
A.蒸馏B.分液C.过滤
(3)第3步:证明该溶液中含有I-,请你写出第二种不同的方法(试剂自选)
方法选用试剂现象
第一种(萃取)氯水、四氯化碳下层溶液显紫色
第二种 

分析 (1)灼烧固体用坩埚加热;
(2)获取溶液,溶解后需过滤除杂不溶物杂质;
(3)检验碘离子,可加入氯水,生成碘易溶于四氯化碳,也可用淀粉检验.

解答 解:(1)灼烧固体用坩埚加热,实验仪器除铁架台(有铁圈)、酒精灯、坩埚钳、泥三角外,还有坩埚,故答案为:B;
(2)获取溶液,溶解后需过滤除杂不溶物杂质,故答案为:过滤;
(3)检验碘离子,可加入氯水,生成碘易溶于四氯化碳,也可用淀粉检验,可观察到溶液变蓝色,故答案为:氯水、淀粉;溶液变蓝色.

点评 本题考查较为综合,为高频考点,涉及碘的提取和检验,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意相关实验原理、方法的把握,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.相等质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应,下列说法正确的是(  )
A.两者生成硝酸铜的物质的量不同
B.浓硝酸产生的气体更少
C.稀硝酸被还原之后的生成物的价态更低,所以稀硝酸的氧化性更强
D.两个反应中的电子转移的数目相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.钠、铝和铁是三种重要的金属.请回答:
Ⅰ、(1)钠原子的结构示意图是;铝原子的结构示意图是
(2)将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是Na2CO3
(3)取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中,实验现象正确的是(填选项)①③④⑤.
①钠浮在水面迅速反应  ②钠沉在水底迅速反应  ③钠熔成小球并快速游动   ④反应中可以听到嘶嘶的响声   ⑤反应后的溶液变为红色
Ⅱ(1)写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
(2)铁、铝是常用的金属材料,在空气中铝比铁更耐腐蚀.对此合理的解释是在常温下,金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.需要加热才能发生的反应是吸热反应
B.化学反应中的能量变化只表现为热量变化
C.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,通常发生放热反应
D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,通常发生吸热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.填空
(1)画出S2-的结构示意图
(2)用电子式表示铵根离子的结构
(3)在卤化氢(H-X)分子中,随着卤原子核电荷数逐渐增大,其稳定性逐渐减弱,这是由于H-X键长逐渐增大,键能逐渐减小的缘故.HCl、HBr、HI的沸点从高到低的顺序是HI、HBr、HCl,HF的沸点反常,原因是HF分子间含有氢键.
(4)由金属铜、锌和稀硫酸构成的原电池,负极上发生反应的电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+.正极发生的反应是还原(填“氧化”或“还原”).在溶液中,阳离子的从负极向正极迁移.
(5)已知二氧化碳通入漂白粉溶液,生成白色沉淀.写出该反应的离子方程式:
CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO.
(6)已知:4gH2在O2中完全燃烧生成液态水,释放出热量为571.6kJ.试写出该反应的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-571.6KJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应.请按要求回答下列问题:
(1)Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质,这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触,生成了乳白色的凝胶状沉淀(用H2SiO3表示)和碳酸钠的缘故.写出反应的离子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
(3)氯气是一种重要的化工原料.
 ①实验室通常用氢氧化钠溶液吸收氯气,写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
 ②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(填化学式);实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气,写出反应化学方程式Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O; 若产生3.36L氯气(标准状况),则转移的电子数为0.3mol,被氧化的HCl的物质的量0.3mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.如下六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,将图中的字母代号填入下表.

溶液加入的物质字母代号
①饱和石灰水通过量CO2B
②AlCl3溶液通过量NH3C
③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量A
④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量E
⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量F

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列原子中可以形成R+离子的是(  )
A.核电荷数为13B.质子数为17
C.M层比L层少6D.质量数为23,中子数为12

查看答案和解析>>

同步练习册答案