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【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知:①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl;

二氧化氯极易溶于水。

(1)装置ANaClO3Na2SO3制备ClO2气体,其物质的量的理论比值为____________;该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________

(2)装置B的作用是 _____________;装置C中反应为放热反应,在不改变反应物浓度和体积的条件下,为了使反应在低温下进行,实验中可采取的措施是________________

(3)写出装置C发生的离子方程式______________

(4)从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为:将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发,至出现大量晶体后,___________________(填实验步骤)。(已知:NaClO2晶体易溶于水,难溶解于乙醇等有机溶剂。)

【答案】 2:1 减少ClO2在水中的溶解 防止倒吸 C装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸 2ClO2 +H2O2 +2OH= 2ClO2+ O2↑+ 2H2O 在漏斗中高于 38℃趁热过滤乙醇洗涤 2~3 低于 60℃干燥得到成品

【解析】本题主要考查对于“对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究”探究实验的评价。

(1)装置ANaClO3Na2SO3制备ClO2气体,从化合价升降总数相等可知其物质的量的理论比值为2:1;该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是减少ClO2在水中的溶解

(2)装置B的作用是防止倒吸;装置C中反应为放热反应,在不改变反应物浓度和体积的条件下,为了使反应在低温下进行,实验中可采取的措施是给C装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸

(3)装置C发生反应的离子方程式:2ClO2 +H2O2 +2OH= 2ClO2+ O2↑+ 2H2O。

(4)从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为:将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发,至出现大量晶体后,在温度高于38℃条件下趁热过滤,用乙醇洗涤23次,在温度低于60℃条件下干燥,得到成品

练习册系列答案
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1用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行,其原因是____________

2碱式碳酸镁分解如图所示,写出在1450℃反应制得镁的化学方程式_____________

II.工业上利用纳米MgH2LiBH4组成的体系储放氢(如题图所示)。

(3)写出放氢过程中发生反应的化学方程式___________

III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂,常用来脱除烟气中的SO2主要包含的反应有: ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脱硫时,MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。

己知20℃时,H2SO3K1=l.54×10-2K2=1.02×10-725℃时,Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7

4脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①③或④)

59000s之后,脱硫效率开始急速降低,其原因是______________

6其他条件相同时,镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,还因为______________

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甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯:

1Zn的基态原子核外电子排布式为______________

2配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2中,与Zn2形成配位键的原子是_____________(填元素符号)

31 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol

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