Question

【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯极易溶于水。

（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，其物质的量的理论比值为____________；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）装置B的作用是 _____________；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是________________。

（3）写出装置C发生的离子方程式______________。

（4）从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，___________________(填实验步骤)。（已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。）

Answer 1

【答案】 2:1 减少ClO2在水中的溶解 防止倒吸 给C装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸 2ClO2 +H2O2 +2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O 在漏斗中高于 38℃趁热过滤；乙醇洗涤 2~3 次；低于 60℃干燥，得到成品

【解析】本题主要考查对于“对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究”探究实验的评价。

（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，从化合价升降总数相等可知其物质的量的理论比值为2:1；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是减少ClO2在水中的溶解。

（2）装置B的作用是防止倒吸；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是给C装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸。

（3）装置C发生反应的离子方程式：2ClO2 +H2O2 +2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O。

（4）从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，在温度高于38℃条件下趁热过滤，用乙醇洗涤2～3次，在温度低于60℃条件下干燥，得到成品。