Question

7．a．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO    B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃ C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
三种物质依次是（填化学式）：A_CO₂；BH₂O；CNa₂CO₃．
b．写出下列物质的电离方程式
（1）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（2）Cu（NO₃）₂Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-
（3）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）HClOHClO?H⁺+ClO^-．

Answer 1

分析 a、A、根据氧化物的组成元素来判断物质的类别；B、根据物质所属的类别来判断；C、根据化合物所属的类别来判断；
b、化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．

解答 解：a．A、MgO、Na₂O、CuO均属于金属氧化物，只有CO₂、属于非金属氧化物，
B、HCl、H₂SO₄、HNO₃均属于酸，只有H₂O属于氧化物；
C、NaOH、KOH、Cu（OH）₂中均属于碱，只有Na₂CO₃属于盐，故答案为：CO₂；H₂O；Na₂CO₃．
b．（1）硫酸是强电解质，完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）硝酸铜是强电解质，完全电离，电离方程式为：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-，故答案为：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-；
（3）碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（4）次氯酸是弱酸，部分电离，电离方程式为：HClO?H⁺+ClO^-，故答案为：HClO?H⁺+ClO^-．

点评 本题难度不大，考查物质的分类以及电离方程式的书写知识，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开．