Question

已知常温下，N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是(     )

A．Q₁=2Q₂=92.4       B．Q_l>2Q₂            C．Q₁<2Q₂           D．Q₁=2Q₂≠92.4

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：甲、乙两个容积相同的密闭容器

N₂(g)＋3H₂(g)?2mol NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol ；该反应是可逆反应，所以

①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量小于92.4KJ；②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，相当于在①的基础上反应物浓度减半，达到平衡时放出热量小于①的一半；故选B。

考点：热化学方程式

点评：解答此题需知道以下知识，反应热和化学方程式一一对应。假如浓度减半平衡不移动的情况，②的热量是①的一半，但是平衡会向逆向移动，所以会小于①的一半①。