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    13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．1-丙醇制丙烯；丙烯与溴水反应制1，2-二溴丙烷
    B．溴乙烷水解制丙醇；丙烯与水反应制丙醇
    C．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯氧化制苯甲酸
    D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

    分析 A．1-丙醇制丙烯的反应为消去反应；丙烯与溴水反应制1，2-二溴丙烷为加成反应；
    B．溴乙烷水解制丙醇为取代反应；丙烯与水反应制丙醇为加成反应；
    C．甲苯硝化制对硝基甲苯为取代反应；甲苯氧化制苯甲酸为氧化反应；
    D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，两个反应都是取代反应．

    解答 解：A．1-丙醇制丙烯；丙烯与溴水反应制1，2-二溴丙烷，前者为消去反应，后者为加成反应，两个反应类型不同，故A错误；
    B．溴乙烷水解制丙醇；丙烯与水反应制丙醇，前者为取代反应，后者为加成反应，两个反应类型不同，故B错误；
    C．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯氧化制苯甲酸，前者为取代反应，后者为氧化反应，反应类型不同，故C错误；
    D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯为酯化反应，也属于取代反应；苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇为酯的水解反应，属于取代反应，两个反应的类型相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
    Ⅰ．还原沉淀法处理含Cr2O72-和CrO42-，工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$ Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
    （2）第②步反应的离子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    已知：常温下Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    向第②步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=4.0×10-14 mol/L，溶液的pH
    值为6，此时溶液中c（Cr3+）=6×10-7mol/L
    Ⅱ．探究 CrO3的强氧化性和热稳定性
    （3）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，剧烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
    4 CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
    （4）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸
    ②乙醇可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④水分子高温下也很稳定
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．
    A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关说法正确的是（　　）
    A．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的数目小于0.5 NA
    B．1mol-OH和1molOH-所含电子数为NA
    C．25℃时，0.1mol/LKOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D．78g苯中含有碳酸双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．25℃时，电离平衡常数：
     化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
     电离平衡常数 1.8×10-5 K1：4.3×10-7
    K2：5.6×10-11    		 3.2×10-8
    回答下列问题：
    （1）pH=11的下列四种水溶液：
    a．Na2CO3，b．NaClO，c．NaHCO3，d．CH3COONa．溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是d＞c＞b＞a（填编号）；将NaHCO3溶液蒸干灼烧所得固体名称为碳酸钠．
    （2）25℃，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液加水稀释过程中，水解平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），其溶液中c（H+）•c（OH-）将不变（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将
    变大；水解常数其Kb的值是$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$（列出数学表达式并化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．BaSO4（s）和BaCrO4（s）的溶度积常数近似相等，由BaSO4（s）和BaCrO4（s）各自所形成的饱和溶液中，SO42-和CrO42-浓度关系正确的是（　　）
    A．c（SO42-）≈c（CrO42-）B．c（SO42-）＞c（CrO42-）C．c（SO42-）＜c（CrO42-）D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是（2）（3）（9）
    （1）浓氨水和固体NaOH制NH3
    （2）大理石和稀盐酸制CO2
    （3）浓硝酸和铜片制NO2
    （4）稀硝酸和铜片制NO
    （5）浓盐酸和二氧化锰制Cl2
    （6）电石和水制C2H2
    （7）锌粒和稀硫酸制H2
    （8）乙醇和浓硫酸制C2H4
    （9）双氧水和二氧化锰制O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量说法准确的是（　　）
    A．等于0.6molB．等于0.15mol
    C．介于0.15mol与0.3mol之间D．等于0.3mol

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