Question

下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

• A、在Si晶体中，Si原子与Si-Si键之比为1：4
• B、在NaCl晶体中，每个Na⁺周围距离最近的Na⁺有6个
• C、在CsCl晶体中，与每个Cs⁺紧邻的Cs⁺有8个
• D、在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

Answer 1

考点：晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：A．在Si晶体中，每个Si原子形成2个Si-Si键；
B．在氯化钠晶体中，每个钠离子周围与它最近且距离相等的Na⁺有12个；
C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs⁺周围等距离紧邻的有6个Cs⁺；
D．面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子．

解答： 解：A．在Si晶体中，每个Si原子形成2个Si-Si键，Si原子与Si-Si键之比为1：2，故A错误；
B．在NaCl晶体中，每个Na⁺周围与它最近且距离相等的Na⁺有3×8×

1

2

=12，故B错误；
C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，铯离子的配位数是8，所以每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，但每个Cs⁺周围等距离紧邻的有6个Cs⁺，故C错误；
D．面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子，所以每个金属原子周围紧邻的金属原子有3×8×

1

2

=12，故D正确．
故选D．

点评：本题考查晶胞分析，注意把握NaCl、CsCl的晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等．