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    2．在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可找到（　　）
    A．新型催化剂B．新型农药
    C．半导体材料D．耐腐蚀的合金材料

    分析 元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．

    解答 解：A．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故A不选；
    B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故B不选；
    C．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故C选；
    D．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，在下面方框中画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液及书写电极反应式

    电极反应式：负极：Cu-2e-═Cu2+正极：2Fe3++2e-═2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有一种天然黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1的实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.0g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取D中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，用去20.00mL．已知化学方程式：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．请回答下列问题：
    （1）将黄铜矿研细所用仪器是研钵，称量样品所用的仪器为托盘天平．
    （2）装置A的作用是bd（填序号）．
    a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速
    （3）写出装置B中发生反应的化学方程式3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2；装置D中发生反应的离子方程式I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （5）判断滴定已达终点的现象是溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变，证明反应达到终点．
    （6）通过计算可知该黄铜矿的纯度为92%．
    （7）若用图2装置替代上述实验装置D，同样可以准确测定黄铜矿纯度的是②（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究小组利用铁棒、碳棒为电极，NaCl溶液为电解液，对铁棒发生电化学腐蚀的正、负极产物进行如下探究．
    Ⅰ正极产物分析
    （1）由于该腐蚀类型为吸氧腐蚀，所以碳棒表面电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    Ⅱ负极产物探究
    【查阅资料】
    ①K3[Fe（CN）6]（化学名称：铁氰化钾）具有氧化性，其溶液在常温下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活泼金属等；
    ②Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应会生成蓝色物质，而Fe3+与K3[Fe（CN）6]溶液不会产生蓝色物质．
    【实验探究】
    （2）①甲同学在铁电极处滴加K3[Fe（CN）6]溶液时发现有蓝色物质生成，认为负极产物为Fe2+．
    ②乙同学向饱和Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液时，观察到的现象是有黄色浑浊出现，在甲同学设计的方案中，蓝色物质的产生可能是由于铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，产生的Fe2+再与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色物质．
    ③丙同学取2滴管0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液（用煮沸后的蒸馏水配制）于一支洁净的试管中，并加入2mL左右的苯．将反复打磨过的铁丝伸入到溶液中，立即观察到有蓝色物质生成，即证明乙同学的预测是正确的．
    （3）丙同学在实验中用煮沸后的蒸馏水配制K3[Fe（CN）6]溶液的目的是赶走溶解在溶液中的氧气（或空气）；铁丝反复打磨的原因是除去表面的氧化膜．
    （4）为证明铁电极处有Fe2+生成，丙同学设计了将铁电极处溶液取出少许后滴加K3[Fe（CN）6]溶液检验的方法，请你再设计一个实验方案验证有Fe2+生成．
    限选试剂：0.1mol•L-1KSCN溶液，0.1mol•L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液
    实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关原电池的说法正确的是（　　）
    A．原电池中由电能转化为化学能B．原电池中失电子的电极作负极
    C．原电池的负极发生还原反应D．原电池中电子由正极流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如下图所示．
    由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，反应开始至1min，X的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4mol，此时，X的转化率为60%，Y的物质的量浓度为0.4mol•L-1．

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    14．7.4g某饱和一元醇X与足量金属Na反应，产生标准状况下H2 1.12L，则饱和一元醇X的可能结构有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红．依据下列结构简式判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．不能发生氧化反应B．属于芳香族化合物
    C．能发生消去反应D．分子中含有11个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．含有下列离子的溶液中分别加入NaOH固体，能引起该离子浓度减小（溶液体积不变）的是（　　）
    A．Cl-B．CO32-C．HCO3-D．AlO2-

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