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    8．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

    分析 A．眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
    C．分液时，应避免液体重新混合而污染；
    D．配制氯化铁溶液时应防止氯化铁水解．

    解答 解：A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故A错误；
    B．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分的温度，水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故C正确；
    D．氯化铁是强酸弱碱盐所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质中和滴定、物质的分离以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握操作的方法，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
    （1）Na2SO4 （Na2CO3）：所加试剂：硫酸，离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （2）FeSO4 （CuSO4 ）：所加试剂：Fe，离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    （3）BaCl2（HCl  ）：所加试剂：碳酸钡，离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    （4）铜粉（铁粉）：所加试剂盐酸，离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列处理不正确的是（　　）
    A．苯酚沾在手上立即用酒精清洗B．误食铜盐立即喝牛奶或蛋清
    C．动物标本可用福尔马林浸泡防腐D．伤口处理应先用100%的乙醇消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶   液进行中和热的测定，实验装置如图所示．       
    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒
    （2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    温度
    实验次数　    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1
    225.925.925.929.8
    326.426.226.330.4
    近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol （取小数点后一位）．
    （4）如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值偏低．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）如图是配制50mL NaOH标准溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有①②③⑤（填序号），其中确定50mL溶液体积的容器是50mL容量瓶 ，如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏小（填“偏大”或“偏小”）．

    （2）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A
    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
    ②浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
    A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
    （3）在使用容量瓶之前必须进行的操作是检查是否漏水；在容量瓶上都标有刻度线以及容积和温度三个特征标志．
    （4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加蒸馏水到刻度约1cm～2cm处应改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应应平视刻度线，继续用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．钾的还原性比钠强，主要是因为（　　）
    A．钾的相对原子质量较大
    B．钾的密度比钠小
    C．钾的原子半径大，失去电子的能力强
    D．钾比钠与水反应更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示，下同）．
    （2）写出W的价电子排布式3d104s1，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr．
    （3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是C≡O，YZ2-的VSEPR模型是平面三角形．
    （4）X、Y、Z的．简单氢化物的键角从大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O（用化学式表示），原因是3种氢化物的中心原子价层电子多少均为4，VSEPR模型均为正四面体结构，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小
    （5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式AlN，该物质硬度大，推测该物质为原子晶体．其中Y元素的杂化方式是sp3．
    （6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型面心立方最密堆积（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（己知：4053=6.64×107）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某无色透明溶液，由K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
    ①取少量该溶液，加入几滴石蕊试液，溶液变红色；
    ②取少量该溶液加热浓缩，加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色；
    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3；
    ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成；NaOH过量时，沉淀部分溶解；
    ⑥取该溶液进行焰色反应，火焰呈浅紫色．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Fe3+、HCO3-；
    （2）一定存在的离子有K+、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；
    （3）有无不能确定的离子有（答有或无）．若无，下面不必作答；若有，设计简单实验进一步确定上述离子．（要点：试剂、步骤、现象、结论）取少量原溶液，加入过量硝酸钡溶液，取少量反应后的上层清液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有氯离子，若没有白色沉淀生成，则说明原溶液中不存在氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于强电解质的是（　　）
    A．H2OB．CO2C．CH3COOHD．CH3COONa

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