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    12．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（　　）
    A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量

    分析 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．

    解答 解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，
    故选D．

    点评 本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（　　）
    A．K＞Li＞NaB．F＞O＞SC．P＞As＞ND．C＞O＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）
    A．KW是常温时的10-2倍B．温度不变冲稀10倍，pH=7
    C．pH=6显弱酸性D．c（H+）=10-6mol/L，溶液为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Cu2O是一种红色或黄色的粉末，在工业上可用作有机合成催化剂或电子工业材料等．
    （1）工业上可以用Na2SO3 还原CuSO4 的方法制备Cu2O，反应控制的温度为100℃～105℃，pH为3.5～5.5，其反应的化学方程式为2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑．也可以用电解法制备，电解时以铜作阳极，氢氧化钠为电解质溶液，写出电解时阳极发生的电极反应：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O↓+H2O．
    （2）某同学在实验室发现了一瓶使用过的红色粉末，且实验室中只有Fe2O3 和Cu2O两种颜色为红色的试剂，因此他就通过实验来探究该红色粉末的成分，已知Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀H2SO4生成Cu和CuSO4 ，在空气中加热生成CuO．
    ①请完成Cu2O与稀H2SO4反应的化学方程式：
    Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4 +H2O；
    ②提出合理的假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3 ；
    假设2：红色粉末是Cu2O；
    假设3：红色粉末是Fe2O3 和Cu2O的混合物．
    ③设计探究实验：
    共选择的试剂：3mol•L-1 稀H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、20%的KSCN溶液，3%的H2O2 溶液，稀HNO3、光亮的铁丝．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量红色粉末于试管中，并加入过量3mol•L-1 稀H2SO4，充分反应后，将上层清液分成两份（1）若有红色固体剩余，则假设2，3可能成立；
    （2）若无红色固体剩余，则假设1，3可能成立
    若步骤1中有红色固体剩余；
    步骤2：取步骤1充分反应后的上层清液于试管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入几滴20%的KSCN溶液    		若溶液仍为蓝色，则假设2成立； 
    若步骤1中有红色固体剩余；
    步骤3：取步骤1充分反应后的上层清液于试管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入几滴20%的KSCN溶液    		若溶液变为血红色，则假设3成立． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
    ②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．N2和CO2的体积比保持不变       d．每生成1mol N2的同时生成2mol NO
    ③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．
    a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量
    （3）电化学降解NO3-的原理如图2所示．电源正极为A（填“A”或“B”）极，阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，只含极性共价键的化合物是（　　）
    A．H2OB．Cl2C．NH4ClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质能用来区分乙酸、乙醇的是（　　）
    A．水B．溴水
    C．酚酞溶液D．酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于氨的叙述正确的是（　　）
    A．可用向上排空气法收集氨气
    B．氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气
    C．将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟产生
    D．在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学实验操作的说法不合理的是（　　）
    A．在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
    B．用广泛pH试纸测量得某溶液的pH=13
    C．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKmnO4溶液
    D．实验室可将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜以节约药品、减少污染

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