分析 (1)(2)根据反应2H2+O2=2H2O可知,反应中氢气失电子被氧化,应在负极上的反应,氧气得电子被还原,应在正极上的反应,根据得失电子及反应类型写出相应的电极反应式,根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液pH值的变化;
(3)该原电池中,Zn失电子作负极、二氧化锰作正极,负极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,正极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-,据此分析解答.
解答 解:(1)该反应中氢气失电子被氧化为负极,氢气失电子生成氢离子,氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水,所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O.
氧气得电子被还原为正极,氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-.
随着反应的进行,生成的水越来越多,溶质氢氧化钾的量不变,所以导致溶液的浓度降低,所以溶液的PH值减小.
故答案为:A;O2+2H2O+4e-=4OH-;2H2+4OH--4e-=4H2O;变小;
(2)该反应中氢气失电子被氧化为负极,在酸性条件下氢气失电子生成氢离子,电极反应式为2H2-4e-═4H+,正极氧气得电子被还原,氧气得电子和溶液中的氢离子生成水,所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O;故答案为:O2+4H++4e-═2H2O;
(3)电池负极为Zn,碱性条件下负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,故答案为:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2.
点评 本题考查了原电池原理和电极反应式的书写,难度不大,要注意的是写电极反应式要结合电解质溶液,如果电解质溶液不同,即使原料相同,电极反应式也不同,如氢氧燃料电池,当电解质为酸或碱,电极反应式不同.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | |
pH | ≥11.5 | ≥4.2 |
A. | 盐泥a除泥沙外,还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2 | |
B. | 过程Ⅰ中NH4+转化为N2的离子方程式是3ClO-+2NH4+═3Cl-+N2↑+3H2O+2H+ | |
C. | 过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO42- | |
D. | 过程Ⅳ调pH可以使用硝酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 按系统命名法,CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH3的名称是2,3-二乙基丁烷 | |
B. | 等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 | |
C. | 通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料 | |
D. | 用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二氧化硅溶于水显酸性 | |
B. | 二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到白色胶状物质 | |
C. | 因为高温时,二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强 | |
D. | 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 13.3% | B. | 26.6% | C. | 20% | D. | ≥20% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 工作一段时间后,c(Na+)变大 | B. | 气体X中N2的百分量与空气相同 | ||
C. | 电池工作时,OH-向a极移动 | D. | 电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg(OH)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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