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    某温度时，水的Kw=10-13，pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=2，则a：b为

    A．9:2 B． 90:11 C． 19:2 D．2:9

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，下列说法正确的是

    A．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能

    B．电子从锌片流出，经导线流向铜片

    C．工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝

    D．锌片发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

    化学性质

    实际应用

    A.

    次氯酸盐具有氧化性

    漂白粉漂白织物

    B.

    Al2(SO4)3和小苏打反应

    泡沫灭火器灭火

    C.

    铁比铜金属性强

    FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    D.

    HF与SiO2反应

    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。

    【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式： 。

    【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：

    (1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

    请解释原因： 。待到 ，证明达到滴定终点。

    (2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

    序号

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    1

    0.00

    20.10

    2

    1.00

    20.90

    3

    0.00

    22.10

    则此乙二酸溶液的浓度为 。

    (3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是 。

    A． 配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线

    B．未用待测液乙二酸润洗滴定管

    C．滴定前锥形瓶有少量水

    D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

    F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是

    A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正动

    B．此时B的转化率为20%

    C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

    D．增加C的量，A、B转化率减小，ΔH减小

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述正确的是

    A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

    B．氢氧化铁胶体粒子在电场的影响下将向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电。

    C．向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加红色石蕊试液变蓝说明溶液中含有NH4+

    D．已知298K时，合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol ，在密闭容器中加入一定量反应物达平衡后生成0.2mol NH3，测得反应放出的热量为9.20kJ

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

    2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

    S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

    实验步骤：

    ①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

    ②向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

    ③检查装置气密性，按图示加入试剂。

    ④向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    ⑤过滤C中混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    （1）E中的试剂是____________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    （2）正确的操作顺序是

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    Ⅲ.[探究与反思]

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___________________。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过____________方法提纯。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )

    A．明矾净水 B．硅胶作袋装食品的干燥剂

    C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列导电能力最差的电解质

    A．熔融的NaOH B．硫磺 C．石墨棒 D．KNO3晶体

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