某温度(T℃)时.测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11.则该温度下水的KW=1.0×10-131.0×10-13．则该温度大于大于(填“大于 .“小于或“等于 )25℃.其理由是水的电离是吸热的.升高温度时水的电离平衡正向移动.Kw增大.因该温度下的Kw比25℃时大.所以该温度大于25℃水的电离是吸热的.升高温度时水的电离平衡正向移动.Kw增大.因该温度下的Kw比25℃时大.所以该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W=

1.0×10^-13

．则该温度

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是

水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃

．
此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

1：10

．
（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=

10：1

．
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

1：9

．

分析：0.01mol/L NaOH溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H⁺）=10^-11mol/L，Kw=c（OH^-）×c（H⁺），常温下Kw=10^-14；
（1）混合溶液为中性，则V_a L×0.1mol/L=V_b L×0.01mol/L；
（2）所得混合溶液为中性，V_a：V_b=

10-b

10a-13

=10^13-a-b；
（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则

Va×0.1mol/L-Vb×0.01mol/L

Va+Vb

=0.001mol/L．

解答：解：0.01mol/L NaOH溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H⁺）=10^-11mol/L，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1.0×10^-13，而常温下Kw=10^-14，水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，则温度高于25℃，
故答案为：1.0×10^-13；大于；水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃；
（1）该温度下Kw=1.0×10^-13，混合溶液为中性，则V_a L×0.1mol/L=V_b L×0.01mol/L，解得V_a：V_b=1：10，故答案为：1：10；
（2）所得混合溶液为中性，V_a：V_b=

10-b

10a-13

=10^13-a-b，且a+b=12，解得V_a：V_b=10：1，故答案为：10：1；
（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则

Va×0.1mol/L-Vb×0.01mol/L

Va+Vb

=0.001mol/L，解得V_a：V_b=1：9，故答案为：1：9．

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W=

1×10^-13

．则该温度

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是

温度升高，K_W增大

．
（2）此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

1：10

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①此温度下水的Kw=

10^-15（mol/L）²

．
②此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则V_a：V_b=

9：2

．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

a+b=13

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw=

1.0×10^-15

．
②此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

10：1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_w=

10^-13

，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

1：10

；
（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=

10：1

；
（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

1：9

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡

向左

移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H

不改变

（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式

N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

．
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H₂SO₄溶液V_aL与pH=b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=

1：10

．
（6）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显

中

性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

10-9

a-0.01

10-9

a-0.01

．

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