Question

17．（共6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。

（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。

（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。

实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。

由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。

（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是 。

Answer 1

（1）第三周期

（2）金属性Na>Mg>Al；原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱

（3）①NaH

②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

【解析】

试题分析：（1）钠、镁、铝分别为11、12、13号元素，原子核外有3个电子层，处于周期表的饿第三周期；（2）实验1：取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢，说明钠比镁活泼；实验2：取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈，说明镁比铝活泼，综上可得结论：金属的活泼性Na>Mg>Al；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，是电子能力逐渐减弱；（3）①NaH是离子化合物，Na为+1价，H为-1价，与水发生了氧化还原反应后-1价的H变为0价，化合价升高，被氧化，自身作还原剂，故反应的还原剂为NaH；② NaAlH4是一种良好的储氢材料，NaAlH4中Na为+1价，Al为+3价，H为-1价，发生氧化还原反应后产生H2的同时，生成NaAlO2，NaAlH4与水反应的化学方程式是为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑。

考点：元素周期律