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3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.无色溶液中:K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
B.常温下,pH=14的溶液中:CO32-、Na+、S2-、AlO2-
C.室温下,水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Al3+、I-、NO3-

分析 A.铵根离子与偏铝酸根离子发生双水解反应;
B.该溶液为碱性溶液,四种离子之间不反应,都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应;
C.室温下,水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液,碳酸氢根离子能够与酸性和碱性溶液反应;
D.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子、亚铁离子.

解答 解:A.NH4+、AlO2-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.常温下pH=14的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,CO32-、Na+、S2-、AlO2-之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.室温下,水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或奇异果干离子,HCO3-能够与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故C错误;
D.该溶液为酸性溶液,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化Fe2+、I-,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.如图类似于教材P14关于验证“氯气的漂白性实验”的装置图.但在实验时,某同学将A、B两装置的先后位置交换了,则该同学可能看到的实验现象是(  )
A.只有干燥的布条褪色B.只有湿润的布条褪色
C.两块布条均褪色D.两块布条均不褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.(1)9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L,取溶液25.0mL,稀释到500mL,此时溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1mol/L,在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶.
(2)在反应3Cl2+6KOH(浓)═5KCl+KClO3+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5,3molCl2参加该反应时,反应中转移5mol电子.
(3)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
①写出该氧化还原反应的化学方程式(不需要配平):Cu2O+HNO3→NO↑+Cu(NO32+H2O.
②反应中硝酸体现了氧化性和酸性的性质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列离子方程式正确的是(  )
A.钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.Ca(HCO32溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.有机物W~H 有如下的转化关系.已知W、B、G、H分子中均含有苯环,且苯环上的取代基处于对位,W、A、B、D、H分子中均含有羧基,H分子中还含有醛基,A分子中含有2个甲基,X为卤素原子.

已知:
请回答下列有关问题:
(1)反应①、②分别属于水解(或取代)反应、消去反应(填有机反应类型)D中除羧基外的另一官能团的名称是碳碳双键
(2)B的结构简式
(3)反应②的化学方程式是
(4)若,反应④的化学方程式是
(5)H有多种同分异构体,且满足下列3个条件
(1)遇FeCl3显紫色
(2)苯环上一取代物有两种
(3)除苯环外无其它环状结构
(4)能发生银镜反应
请写出符合上述条件所有物质的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)金属 Fe堆积方式如图1:

该晶体的空间利用率计算式为:[(2×$\frac{4}{3}$×π×r3)÷($\frac{4}{\sqrt{3}}$r)3]×100%=68%.
(2)氟化钙晶胞(图2):
①Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4.
②每个氟化钙晶胞中平均拥有4个Ca2+、8个F-
③每个氟离子与最邻近的钙离子构成正四面体 形.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.一定温度下,在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B,发生反应:A(g)+2B(g)?2C(g)△H<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x.
(1)一段时间后上述反应达到平衡.则下列说法中正确的是BD(填字母).
A.物质A、B的转化率之比为1:2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n:(3n-nx)
C.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动
D.当2v(A)=v(B)时,反应一定达到平衡状态
(2)K和x的关系满足K=$\frac{x{\;}^{2}V}{n(1-x){\;}^{3}}$.
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示.

①由图可知,反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件:
t2时增大生成物C浓度或升高温度;t8时使用催化剂.
②t2时平衡向逆反应(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.已知:R-CH=CH-O-R′(烃基烯基醚)$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R′OH
烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176,分子中碳氢原子数目比为3:4.与A相关的反应如下
请回答下列问题:
(1)B的分子式为C3H8O;
(2)C的名称是丙醛;
A的结构简式为
(3)写出C→D反应的化学方程式:
(4)写出同时符合下列条件:①属于芳香醛;②苯环上有两种不同环境的氢原子E的同分异构体的结构简式:任意2种.(任写其中二种就可)

(5)写出由E转化为对甲基苯乙炔()的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:

合成路线流程图为
(6)请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列过程属于氮的固定的是(  )
A.N2和H2在一定条件下合成氨B.由氨制成硫酸铵
C.NO和O2反应生成NO2D.NO2与H2O反应

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