下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是 A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) ,△H=-57.3KJ/mol B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++H2O2+2H+= Fe3++2 H2O C．将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中.反应至沉淀物质的量最大: 3Ba2++6OH-+2Al3++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是

A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O (l) ；△H=-57.3KJ/mol

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺= Fe³⁺＋2 H₂O

C．将Ba(OH)₂溶液不断加入到KAl(SO₄)₂溶液中，反应至沉淀物质的量最大：

3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO₄²^－=3BaSO₄↓＋2 Al(OH)₃↓

D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O = 2AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2 H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃△H=-38.6kJ?mol^-1

C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3++2S

+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al

+2H2O

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO

+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化铁的形态存在．某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．

请回答下列问题：
（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性．硫元素在生铁中最有可能存在的价态是

A、-2 　　 B、0 　 C、+4 　　 D、+6
（2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：

CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O

；
（3）D中30% 双氧水的作用是

吸收SO₂气体

；若无此装置，所测定的含碳量将

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
（4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）

取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素

；
（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为

1200b

197a

1200b

197a

；
（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是

浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等

．（任写一种）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…．
请根据上面叙述，回答：

（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和

CFG

（填字母）．
（2）步骤②中加入盐酸的作用

增强溶液酸性，抑止Fe²⁺Fe³⁺水解；

．
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

Fe²⁺+

ClO₃^-+

═

Fe³⁺+

Cl^-+

H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成

无影响

（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO₃与Cl₂的氧化效率之比为

3：1

（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到

坩埚

（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是

继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止

．
（6）本实验需要称量的最少次数是

次，若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

7(W2-W1)

×100%

7(W2-W1)

×100%

．（列出算式，不需化简）
（7）已知Cl₂与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl₂+6NaOH

△

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
则Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三种物质其氧化性由强到弱的顺序是

KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氟是一种氧化性极强的非金属元素，能强烈地与所有的金属反应，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固体，这些固体都极易与水反应．其中XeF₂与H₂O仅发生氧化还原反应，而XeF₄与H₂O反应时，有一半的XeF₄与H₂O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3

→Xe+2

．XeF₆则发生非氧化还原反应完全水解（已知：

在水中主要以XeO₃分子形式存在）．试回答下列问题：
（1）在常温或不太高的温度下，可将氟盛装在铜、铁、镁、镍（或其它的合金）制成的容器中，原因是

．
（2）完成下列反应的化学方程式：
①XeF₂与H₂O：

．
②XeF₄与H₂O：

．
（3）93.15gXeF₄完全水解后，再加入100mL0.600mol?L^-1Mn²⁺的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20%．
①通过计算可确定Mn²⁺的氧化产物为

，相应的离子方程式为

，
②将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液氢离子以及氟离子浓度．（已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=

c(H+)×c(F-)

c(HF)

=3.5×10-4），溶液的c（H⁺）为

，c（F^-）为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂，下列收集Cl₂的装置正确的是

．Cl₂和Ca （OH）₂可制取漂粉精，其反应的化学方程式为

．
（2）某实验小组对SO₂与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）₂，还含有CaCl₂及Ca（OH）₂等成分]的
反应进行如图2所示的实验探究：
①该实验装置错误之处是

．
②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含

；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有

；丙同学用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确

（填“正确”或“不正确”）．
③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是

（填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）

．

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