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    现有MgCl2、Na2S、NaAlO2、NaHCO3和AgNO35种无色透明溶液，能将它们区别开的是（　）

    A．HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．BaCl2

    C．HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．NaOH

     

    答案：C
    解析：

    Na2S、NaHSO3、NaHCO3等弱酸盐能与强酸反应生成易分解、易挥发的弱酸，根据放出气体的气味不同可鉴别出来。往NaAlO2溶液中加入适量酸生成Al(OH)3沉淀，酸过量沉淀消失。

    NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

    Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

    AgNO3溶液中的Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，AgCl沉淀不溶于稀酸。综合以上几种盐的鉴别方法可知正确选项为C。

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源．
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）
    E
    E
    ：
    A．玻璃棒   B．三脚架   C．酒精灯    D．蒸发皿    E．坩埚
    （2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
    3
    3
    Na2CO3+
    3
    3
    Br2=
    5
    5
    NaBr+
    1
    1
    NaBrO3+
    3CO2↑
    3CO2↑

    （3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
    ①提出合理假设 （以下可不填满）
    假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-．
    假设2：
    采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
    采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
    ．
    假设3：
    无
    无
    ．
    ②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察 若
    溶液由无色变黄色
    溶液由无色变黄色
    ，则假设1可能成立；若
    溶液无明显变化
    溶液无明显变化
    ，则
    假设2可能成立
    假设2可能成立
    ．
    步骤2：往步骤1 的试管中加入
    1mL苯
    1mL苯
    ，充分振荡，观察
    若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；
    若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立
    若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；
    若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?保定一模）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的 金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）．
     
    请回答下列问题：
    （1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

    （2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （3）已知20℃时的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．则20℃恒 温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3
    24.3
    24.3
    g （小数点后保留1位）．
    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
    ①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
    ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
    ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；
    通过必要的计算和推理判定：甲溶液为
    AlCl3
    AlCl3
    溶液，乙溶液为
    NaOH
    NaOH
    溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源．
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
    A．玻璃棒　 B．三脚架　 C．酒精灯　　D．蒸发皿　　E．坩埚
    （2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
    ______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______
    （3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
    ①提出合理假设 （以下可不填满）
    假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-．
    假设2：______．
    假设3：______．
    ②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察若______，则假设1可能成立；若______，则______．
    步骤2：往步骤1 的试管中加入______，充分振荡，观察______

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    日本科学家创造出了可能是世界上最小的剪刀--分子剪刀（仅3纳米长，比紫光波长小100倍）刀片由碳、氢构成的苯基环制成，枢轴是一种叫做二茂铁的分子，它的结构是一个圆形铁原子处在两个碳板之间，从本质上讲，像一个三明治．碳板能围绕铁原子自由旋转．把柄是亚苯基的有机化学结构，它与偶氮苯（一种与光作用的分子）连接在一起，当可见光照在剪刀上后，偶氮苯就会张开，把柄会打开，刀片合上．但是，在剪刀上照射紫外线会有相反的效果．
    （1）纳米级别“剪刀”的水溶液和MgCl2溶液共同具备的性质是______
    A．都不稳定，密封放置沉淀　　　　　　B．两者均有丁达尔现象
    C．散质微粒可通过滤纸　　　　　　　　D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
    （2）已知淀粉胶体的微粒直径比纳米级别“剪刀”的水溶液要小．现有10ml纳米级别“剪刀”的水溶液和淀粉胶体与5mlNaBr溶液混合溶液加入半透膜内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．2min后，用两支试管各取少许溶液并做如下实验：
    ①如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Br-已透过半透膜？
    ②要求只检验一种离子．就能证明Na+、Br-透过半透膜，写出检验该离子的实验方法．

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    科目：高中化学 来源：2011年广东省广州市执信中学高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源．
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
    A．玻璃棒   B．三脚架   C．酒精灯    D．蒸发皿    E．坩埚
    （2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
    ______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______
    （3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
    ①提出合理假设 （以下可不填满）
    假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-．
    假设2：______．
    假设3：______．
    ②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察若______，则假设1可能成立；若______，则______．
    步骤2：往步骤1 的试管中加入______，充分振荡，观察______

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