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    某一化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4）2SO4的工艺流程：

    请回答以下问题：

    （1）合成氨反应的化学方程式是_____。沉淀池中发生的主要反应方程式是____________。该反应能够发生的原因是______________________。

    （2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是_______________________________________，可以循环使用的X是________。

    （3）该生产过程中的副产品是__，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_____；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是________________________________。

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    下列实验操作正确的是

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    化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子

    B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

    C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同

    D．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

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    Mg（OH）2在水中存在溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+20H﹣（aq），要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 （ ）

    A.NH4Cl B.NaOH C.MgCl2 D.Fe

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ）

    A．增加水中的含氧量

    B．起到杀菌作用

    C．使水中的次氯酸分解

    D．使水的硬度减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）

    ①对燃煤进行脱硫

    ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

    ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物

    ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

    A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

    事实

    结论

    A

    常温下N2很难与金属化合

    N2分子中共价键强，N2性质稳定

    B

    葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化

    当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率

    C

    KI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2

    当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率

    D

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2 粉末，B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示________、________；

    （2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： ； 。

    （4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）= ；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

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