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【题目】常温下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]-lgc(HC2O4-)-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]-lgc(C2O42-)关系如图所示,下列说法错误的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×102

B. 滴定过程中,pH=5时,C(Na)3C(HC2O4-)>0

C. 1 mol/LH2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,完全反应后显酸性

D. 0.1 mol/LH2C2O4溶液中加水稀释,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大

【答案】B

【解析】

二元弱酸的电离平衡常数,斜线表示c(H+)/c(H2C2O4)与c(HC2O4-)的乘积等于1×10-2,斜线表示c(H+)/c(HC2O4-)与c(C2O42-)的乘积等于1×10-5

A、根据图示,Ka1(H2C2O4)= =1×10-2,故A正确;

B、根据电荷守恒C(Na)+ C(H)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-),根据图示,Ka2(H2C2O4)= ,当pH=5时,c(HC2O4-)=c(C2O42-),所以C(Na) -3C(HC2O4-)= c(OH-)- C(H)=,故B错误;

C、向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,溶液中的溶质是NaHC2O4,HC2O4-电离平衡常数是1×10-5、水解平衡常数是,所以,草酸氢根离子的电离常数大于其水解常数,因此该溶液呈酸性,故C正确;

D、Ka1(H2C2O4)=,向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释,氢离子浓度减小,K不变,所以C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大,故D正确。

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【题目】某溶液可能含有Cl-SO42-CO32-NH4+Fe3+K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol NH3气体(假设生成气体完全逸出),同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体(已知难溶性碱受热易分解,生成相应的金属氧化和水,如 M(OH)nMOn/2+n/2H2O向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

A. 至少存在3种离子

B. CO32-K+定不存在

C. SO42-NH4+Fe3+一定存在,Cl-可能不存在

D. Cl- 一定存在,且 n (Cl-) ≥0.04mol

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【题目】已知氧化性强弱:Cl2Br2Fe3+;还原性强弱:Fe2+Br-Cl-

1)下列反应能够发生的是:___(可多选);

A.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B.2Cl-+Br2=Cl2+2Br-

C.Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ D.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2

2)把少量的氯气通入FeBr2溶液中时,氯气可以氧化Fe2+Br-,请问氯气先氧化哪一种离子?___(填写离子符号);

3)往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2(标准状况),反应完成后,溶液中1/2Br-被氧化为溴单质,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少?___

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【题目】向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的液体并振荡,观察下图所记录的现象,其中判断各瓶所注入的液体正确的是(

A. ①中为硝酸银溶液B. ②中为氢氧化钠溶液

C. ③中为蒸馏水D. ③中为澄清石灰水

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【题目】如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁条,再滴入5 mL的稀盐酸。

回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是____________________________________________

(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________

(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______(大于小于等于”)镁片和盐酸的总能量。

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【题目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是

A. H2

B. Ag(NH3)2OH溶液

C. HBr

D. Br2CCl4溶液

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【题目】某学习小组利用酸性KMnO4H2C2O4反应来探究外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时,先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

(1)已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸,写出草酸的电离方程式___________________________

某同学设计了如下实验

实验编号

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

温度/℃

浓度(mol/L)

体积(mL)

浓度(mol/L)

体积(mL)

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

b

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(2)探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________,可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________

(3)实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s,忽略混合前后体积的微小变化,则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______ mol·L1·min1

(4)在实验中,草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时,褪色总是先慢后快,褪色速率后来加快的原因可能是__________________________

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【题目】在温度不变的条件下,将0.1 mol·L-1氨水加水稀释,随着水的加入,下列关系式的数值变小的是

A. B. C. n(OH-) D.

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【题目】同温同压下,11.2L CH4H2的混合气体恰好与11.2L O2完全反应生成CO2H2O,则原混合气体中的平均相对分子质量为(

A. 5.56B. 6.67C. 11.12D. 9

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