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    美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁?沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如下图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（ ）

    A．该有机物属于芳香烃

    B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键

    C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应

    D．该有机物所有原子都有可能共平面

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、该有机物分子中还含有除C、H以外的元素，不属于烃，错误；B、苯环中不含有碳碳双键，所以1mol该有机物中只含有1mol碳碳双键，错误；C、该有机物分分钟含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，还含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，正确；D、该有机物分子中含有烃基，所以不可能所有的原子都共面，错误，答案选C。

    考点：考查有机物的结构和性质，物质的分类，有机物分子中原子共面的判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下)：

    请回答下列问题：

    （1）混合物中是否存在FeCl2？________(填“存在”或“不存在”)。

    （2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？______(填“存在”或“不存在”)；你的判断依据是____________。

    （3）写出反应④的离子方程式：____________________。

    （4）请根据计算判断混合物中是否存在AlCl3：_____(写出你的判断依据，但不必写计算过程)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。

    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，从b中缓缓滴加40 g苯乙腈（ ）到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。仪器c的名称是 ，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

    A 分液漏斗B 漏斗C 烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

    （3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸（）的产率是 。

    （4）用CuCl2? 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。

    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列大小比较正确的是

    A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

    B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4

    C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na

    D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)I、按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。

    ①X可能是 (从所给物质中选取，填代号)

    A．H2 B．CH3CH2OH(g) C．NH3 D．CO和H2

    写出在a中所进行反应的反应方式 。

    ②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是： 。

    ③该实验装置有一明显缺陷，请指出： 。

    Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

    A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA

    C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA D．9g D2O所含的中子数为4.5NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西八一中学、洪都中学下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) 类推法是科学学习的重要方法之一

    ⑴ 下列类推结论正确的是

     

    类比对象

    结论

    A

    Cl2+H2OHCl+HClO

    I2+H2OHI+HIO

    B

    C+2CuO === 2Cu+CO2↑（条件：加热）

    C+SiO2 === Si+ CO2↑（条件：加热）

    C

    Na2O+H2O == 2NaOH

    CuO+H2O == Cu(OH)2

    D

    Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

    Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

    ⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：

    元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点(℃)

    －218.4

    113

     

    450

    单质沸点(℃)

    －183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    －2

    －2，+4，+6

    －2，+4，+6

     

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    硒的熔点范围可能是_______ ；

    ② 碲的化合价可能的范围_______ ；

    ③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；

    ④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

     

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