Question

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl₂ cmol，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是

A.(b-2c)/a  mol/L                B. (2b-c)/a  mol/L

C.(2b-2c)/a  mol/L               D.(2b-4c)/a  mol/L

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，所以溶液中NH₄^＋的物质的量是bmol。另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl₂ cmol，则溶液中SO₄^2－的物质的量是cmol。所以根据电荷守恒可知每一份中硝酸铵的物质的量是（b－2c）mol，因此原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是(2b-4c)/a  mol/L，即答案选D。